3.1 电离平衡同步练习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 HClO H2CO3 电离常数/mol·L-1 K=3×10-8 K1=4×10-7 K2=4×10-11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+Cl2+H2O=HCO+Cl-+HClO B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O C．向Na2CO3溶液中滴加过量HClO：CO+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑ D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO 2．下列属于酸，又是强电解质的是 A．蔗糖 B．醋酸 C．硫酸 D．稀盐酸 3．常温下，用等浓度的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A．b点中， B．HA的电离常数 C．水的电离程度：d>c>b D．d点存在 4．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 则下列说法不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．反应可以发生 D．向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变 5．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．硫酸钡 D．氟化氢 6．液氨中存在类似水的微弱电离：。某温度时，液氨的离子积，若规定，则下列叙述不正确的是 A．纯液氨中： B．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 C．该温度下，液氨的pN=15 D．该温度下，向液氨中加入固体，液氨中与的乘积不变 7．25℃时, 向10mLpH=12的氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是 A．所得溶液的10<pH<12 B．NH3·H2O的电离程度增大 C．溶液中NH的数目增大 D．NH3·H2O的电离常数Kb增大 8．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A．①测量中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．③探究压强对平衡的影响 D．④证明醋酸为弱酸 9．下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H+)约为10-3mol/L B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO- 10．奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%的乙醇、含氯消毒剂、乙醚、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A．乙醇属于非电解质 B．次氯酸钠属于强电解质 C．乙醚属于氧化物 D．过氧乙酸的分解产物乙酸属于弱电解质 11．已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法确定 12．下列属于弱电解质的是 A． B．Cu C． D．AgCl 13．室温下，pH=2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．a、c两点的电离常数相等 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大 14．下列离子方程式正确的是 A．铜溶于浓硝酸： B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀： C．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞： D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： 15．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进CH3COOH电离，且使c(H+)增大，应采取的措施是 A．升高温度 B．加适量水 C．加入0.1 mol/L NaOH溶液 D．加入0.1 mol/L HCl溶液 二、填空题 16．室温时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 回答下列问题： (1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是__。 (2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为__________。此时的电离平衡常数表达式K=_____________。 (3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。 A．c(H+) B． C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液