第4讲 钠及其化合物-【创新讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第一册）

第四讲 钠及其化合物 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 3. 从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 4. 运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 5.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识。 钠及其化合物属于元素化学的重要组成部分，重点内容是钠及钠的化合物的化学性质，要求能从钠的原子结构分析钠具有还原性，通过金属钠及其化合物的经典实验，熟悉物质之间的反应。这些内容也是会考和高考的重点考查内容之一。实验是本节难点，要学会举一反三。 知识点一：钠与氧气的反应 1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下绿豆大小的金属钠(如图)： (1)放置在空气中发生的变化是很快变暗； (2)上述变化的原因是钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O，白色 加热时：2Na＋O2Na2O2，其中O为－1价 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同 例1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　) A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 练习1. 关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 例2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大 练习1. 下列有关金属钠的说法中，错误的是(　　) A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性 D．实验室中少量金属钠保存在煤油中 例3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　) A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应 练习1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　) ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①②　　　　　　　 B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 练习2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 知识点二：钠与水的反应 一、钠与水的反应 在小烧杯中加入约的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表 实验探究 现象 原因 [微辨析] 钠与水反应后溶液的“碱性”判断 钠与水反应后溶液并不一定会变为红色，因为此实验中预先在水中加入了几滴酚酞溶液，故溶液变为红色。 分析溶液的颜色变化时，抓住溶液变为碱性的本质即可。若是在蒸馏水中预先滴入紫色石蕊溶液，则加入钠后溶液变为蓝色；若是硫酸铜溶液，则加入钠后会产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅。 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成碱性物质 实验结论 钠与水反应剧烈，生成NaOH，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 二、金属钠