第5讲 氯及其化合物-【创新讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第一册）

第五讲 氯及其化合物 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。 3.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 4.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。 5.结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。 本节的教学重点是氯气的化学性质。氯是一种比较典型的、重要的非金属元素，通过这一节的学习，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，还对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。 教学难点是氯气与水反应。属于化学基础知识—元素化合物。这节内容在教材中具有承上启下的地位，上承前面的实验和理论知识，为其补充感性认识的材料；下启化学必修2介绍的物质结构、元素周期律等理论知识，为其打下重要的基础。 知识点一：氯气的性质 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 1．氯元素的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 二、氯气的化学性质 1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟） Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色） 2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟） 2、氯气与非金属的反应 H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）（光照可能发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟） 3、氯气与水的反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸） HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑ 液氯 氯水 分类 纯净物 混合物 新制 久置 成分 只有Cl2分子 分子Cl2 、HClO、H2O 离子H+ Cl- OH- ClO- 分子H2O 离子 H+、Cl- 性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性 HClO具有强氧化性（杀菌、消毒）、漂白性（干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。） 4、氯气与碱的反应 工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2） 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 例1.消灭地鼠的方法很多,其中一种方法是将氯气通入鼠洞中,这是利用了氯气的哪些性质 (　　) ①密度比空气大　②易液化　③能溶于水　④有毒 A.①④ B.①② C.③④ D.①③④ 例2.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(　　) A.液氯是纯净物,而氯水是混合物 B.液氯与氯水均有酸性 C.液氯较氯水的漂白作用更强 D.液氯无色,氯水呈黄绿色 例3.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是(　　) 1 CO2　　　②HCl　　　③H2O(g)　　　④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 例4.某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： (1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有________作用。 (2)浓硫酸的作用是________。 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条________(填“褪”或“不褪”)色。 (4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有__________的装置。 例5.消灭地鼠的方法很多,其中一种方法是将氯气通入鼠洞中,这是利用了氯气的哪 (新思维