考点09 氯气的性质-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点09 氯气的性质 【知识梳理】 一、氯气的性质 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－结构示意图为。 (2)存在：氯在自然界中以化合态存在，海水中主要以NaCl的形式存在。 (3)发现：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体，后确认为氯气。 2．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 有毒 1体积水溶解2体积氯气 3．化学性质 (1)与金属的反应 反应现象 化学方程式 Na 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 2Na＋Cl22NaCl Fe Fe丝在氯气中燃烧，产生棕色烟 干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此液氯可用钢瓶贮存 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu Cu丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 Cu＋Cl2CuCl2 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价态的金属氯化物。 (2)与非金属反应：与H2反应：反应方程式：H2＋Cl22HCl，反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸，若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 (3)氯气与水的反应①反应的化学方程式是：Cl2＋H2O HCl＋HClO。 ②次氯酸(HClO)是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱；次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 (4)氯气与碱的反应 ①Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。该反应可应用于氯气的尾气处理和工业上制取漂白剂，漂白剂的有效成分为NaClO。 ②工业上制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。 漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 【总结归纳】 1．凡是发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧，故不一定有氧气参加；如Fe、Cu、H2与Cl2的反应均是燃烧反应。“烟”是指固体小颗粒分散到气体中的现象，如Fe、Cu、Na分别与氯气反应生成棕褐色烟、棕黄色烟和白烟。“雾”是指小液滴分散到气体中的现象，如H2在Cl2中燃烧生成的HCl气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾(白雾)。 2．新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 3．漂白粉中有效成分Ca(ClO)2其实不具有漂白性，要溶于水后与空气中的CO2反应生成HClO，因此漂白粉在使用时需加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白作用，漂白剂也同样如此。 4．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 5． 液氯、新制氯水与久置氯水性质比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 漂白性 无 有 无 酸性 无 有 有 保存 特制钢瓶 棕色瓶盛装，放阴凉处，新制氯水一般现用现配 二、氯离子的检验 1．氯离子检验的实验探究 在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 实验现象 离子方程式 加入AgNO3 溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaCl溶液 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Na2CO3溶液 产生白色沉淀 沉淀溶解，放出无色气体 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2．氯离子的检验方法 (1)在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。 (2)在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)。加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。 【总结归纳】 1．要排除CO32-、PO43-等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO32-、PO43-)。 2．若被检液中有SO42-存在，由于SO42-可以与Ag+生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl