考点11 物质的量 摩尔质量-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点11 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。 (2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。 2．摩尔 (1)意义：物质的量的单位，符号为mol。 (2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 3．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023__mol－1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝。 【核心归纳】 (1)“四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4” (2)NA与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，近似为6.02×1023 mol-1，使用时要注意区分微粒之间的差别，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。 (3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol或(g·mol－1)。 2．n、m、M之间的关系：M＝。 3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 【核心归纳】 1．摩尔质量的计算方法 序号 前提条件 公式 (1) 任意状态的任意物质 M＝(定义式) (2) 已知一个分子或原子的质量 M＝m(分子或原子)×NA 2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 N n m (粒子数)(物质的量)(质量) 2．摩尔质量——“四性” ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 ④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 【对点例题】 例1．(2022福建莆田第六中学高一上月考)下列叙述中不正确的是 (　　) A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023 D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【答案】D 【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A正确;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,B正确;0.012 kg 12C的物质的量是1 mol,其中所含的碳原子数约为6.02×1023,C正确;1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子,与组成物质的原子个数有关系,D错误。 例2．（2022·石家庄市第十二中学高一期中）下列叙述正确的是 (　　) A.1 mol H2O的质量为18 g/mol B.CH4的摩尔质量为16 g C.3.01×1023个SO2分子的质量为64 g D.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol=18 g,A错误;CH4的相对分子质量是16,摩尔质量为16 g/mol,B错误;3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5 mol,质量为0.5 mol×64 g/mol=32 g,C错误;Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142 g/mol,故142 g混合物的物质的量为1 mol,1 mol Na2SO4和1 mol Na2HPO4中均含3 mol离子,故1 mol二者的混合物中含离子总数为3NA,D正确。 例3．(2022山东济南第一中学高一10月阶段检测,)(1)0.2 mol Na2SO4中含　 　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)个Na+,0.04 mol