第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．非金属元素之间形成的化合物，不可能是 A．离子化合物 B．共价分子 C．金属晶体 D．原子晶体 2．已知硫酸亚铁溶液吸收可生成硫酸亚硝酰合铁(分子式为)，下列说法不正确的是 A．硫酸亚硝酰合铁具有还原性 B．硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性 C．硫酸亚硝酰合铁是一种配合物，中心原子铁的配位数为6 D．硫酸亚铁溶液吸收生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化 3．下列说法正确的是 A．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随相对分子质量的增大而升高 B．I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 C．CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心 D．1 mol配合物［TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量硝酸银溶液反应，能产生3molAgCl 4．下列物质的熔沸点比较中，不正确的是 A．沸点：N2＜CO B．沸点：CH4＜H2S＜H2O C．熔点：Al＜Mg＜Na D．熔点：晶体硅＜碳化硅＜金刚石 5．键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 A．C-C的键能大于Si-Si B．HCl的稳定性比HI稳定性高 C．SiCl4的熔点比SiC熔点低 D．拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，与具有相同的电子层结构，离子半径，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 A．X、M两种元素形成的两种化合物的晶体类型不同 B．W、Z、M元素的氢化物都是分子晶体，其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素Y和M形成的化合物具有较大的硬度和较高的熔点 7．美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了共价晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 A．该共价晶体中含有极性键 B．该共价晶体易汽化，可用作制冷材料 C．该共价晶体有很高的熔沸点 D．该共价晶体的硬度大，可用作耐磨材料 8．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是 A．区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X-射线衍射法 B．CH4、CO2、BF3 都是含有极性键的非极性分子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．基态碳原子核外有六种能量不同的电子 9．白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二者互为同分异构体 B．二者P原子的杂化方式不同 C．31 g白磷和31 g黑鳞所合P—P键的数目相等 D．二者晶体类型相同 10．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。CuCl的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图，注：apm表示两个原子在投影平面上的核间距离，而非实际距离。下列说法不正确的是 A．CuCl晶胞中Cl原子的配位数为4 B．晶胞中最近的两个Cu原子之间的距离为2a C．图中b位置原子的坐标参数为(，，)，则d位置原子的坐标参数为(，，) D．CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm-3，CuF比CuCl熔点高的原因是CuF的稳定性比CuCl强 11．有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是 A．的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或 12．探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从图中可以看出，探针分子与通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程()，可以将“置换”出来，恢复探针的荧光。以下表述合理的是 A．上述分子中各有一个手性碳原子 B．探针分子中B原子的杂化方式为 C．在水中不能发生此过程： D．与探针分子结合后的分子存在着极性键、非极性键、氢键、配位键 13．氧炔焰可用于焊接和切割金属，可利用反应制备。下列说法正确的是 A．只含离子键 B．的空间构型为直线形 C．中C元素的化合价为 D．的电子式为 14．金的晶胞结构如图所示(假设晶胞参数为anm)，下列说法错误的是 A．金原子在晶胞中的空间利用率约为74% B．c原子的坐标为 (，0，) C．该晶体的密度为 D．金晶胞沿z轴方向的投影图为 15．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。 下列说法不正确的是 A．1mol冰晶体中含有2mol氢键 B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞