第04课 氧化还原反应（2）-2022年暑假初高中衔接精品化学课（人教版2019必修第一册）

第04课时 氧化还原反应（二） 学习目标： 1．掌握氧化还原反应中氧化剂和还原剂及其性质 2．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的对应关系 3．物质氧化性、还原性比较 重点： 1．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 2．物质氧化性、还原性的比较 3．氧化剂、还原剂分子个数判断 难点： 1. 物质氧化性、还原性的比较 2. 氧化剂、还原剂分子个数判断 开启新世界 1． 氧化剂、还原剂 【思考】在氧化还原反应中，各种物质发生了什么变化，表现出怎样的特点？ 氢气在空气中燃烧，氢气______电子，化合价_________，氧气______电子，化合价______；在木炭还原氧化铜实验中，铜元素________电子，化合价________,碳元素________电子，化合价_________。 【总结】在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电子对偏向）。在反应时，所含元素的化合价升高[即失去电子（或电子对偏离）]的物质是_____________；所含元素的化合价降低[即失去电子（或电子对偏向）]的物质是_____________。 【练习1】指出下列变化中的氧化剂和还原剂 （1）C ＋ O2 ==== CO2 （2）C ＋ 2CuO ===== 2Cu ＋ CO2↑ 【思考】氧化剂和还原剂在氧化还原反应中都有什么性质呢，各自发生什么反应？ 回忆一下初中阶段学习氧气，氧气在反应中提供氧，具有______________。说明氧化剂在反应中具有氧化性。 在这一反应中，虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却又元素化合价的变化。 【总结】还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。还原剂具有__________，反应时本身被_________。氧化剂具有__________，反应时本身被____________。 可以理解为：氧化剂具有得电子（或电子对偏向）能力，还原剂具有失去（或电子对偏离）能力。 【练习2】下列反应中，能体现出HCl还原性的是 A．Fe ＋ 2HCl = FeCl2 ＋ H2↑ B．CuO ＋ 2HCl = CuCl2 ＋ H2O C．MnO2 ＋ 4HCl（浓）=== MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ D．NH3 ＋ HCl = NH4Cl 【思考】哪些物质只具有氧化性，哪些物质只具有还原性？ 只具有氧化性的物质：____________________________________； 只具有还原性的物质：____________________________________； 既有氧化性也有还原性的物质：___________________________。 常见氧化剂：________________________________；常见还原剂：_____________________。 【思考】根据氧化还原反应的规律，氧化剂、还原剂反应的产物对应的产物是什么？具有什么特点？ 标出下列反应氧化剂、还原剂及发生的反应。思考对应的产物。 Fe ＋ CuSO4 = FeSO4 ＋ Cu 氧化剂在氧化还原反应中具有氧化性，本身被还原，产物是________________，还原剂在氧化还原反应中具有还原性，本身被氧化，产物是________________。 被还原 氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物 被氧化 根据化合价的变化可知：氧化产物相比还原剂而言，化合价升高，具有________；还原产物相比氧化剂而言，化合价降低，具有________。 氧化性、还原性比较：氧化性：氧化剂_____氧化产物；还原性：还原剂_____还原产物。 单线桥：只需在反应物中用“桥”连接氧化剂中被还原的原子和还原剂被氧化的原子即可，“桥墩”从还原剂氧化的原子引出指向氧化剂还原的原子，在“桥面”标出转移电子个数即可，如： 4e— 4e— 4e— 4Na ＋ O2 = 2Na2O 2H2O ===== 2H2↑ ＋ O2↑ 2H2O2 ===== 2H2O ＋ O2↑ 【总结】氧化剂在氧化还原反应中具有氧化性，本身被还原，产物是还原产物，还原剂在氧化还原反应中具有还原性，本身被氧化，产物是氧化产物。氧化剂、氧化产物都具有氧化性，还原剂、还原产物都有还原性。 【练习3】关于反应，下列说法正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化产物 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D．生成1mol ，转移4mol电子 【练习4】某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。 (1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________； (2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。 (3)根据上述