第03课 氧化还原反应（1）-2023年暑假初高中衔接精品化学课（人教版2019必修第一册）

第03课时 氧化还原反应（一） 学习目标： 1．掌握氧化还原反应的实质及现象 2．理解氧化还原反应的特点 3．利用氧化还原反应中电子得失守恒配平方程式 重点： 1．氧化还原的概念 2．用双线桥表示氧化还原反应电子转移情况 3．氧化还原反应方程式的配平 难点： 1. 理解氧化还原反应的实质 2. 氧化还原反应方程式配平 温故知新 1. 有氧气参与的反应是______________，氧气在氧化反应中提供氧，具有________________。 2. 从木炭、一氧化碳还原氧化铜、氧化铁的实验中。体现出碳、一氧化碳具有____________。 【练习1】下列反应中属于氧化反应的是点燃 A．2H2 + O2 ==== 2H2O高温 C．CO2 + C ====2CO通电 C．2H2O ==== 2H2 + O2↑一定条件 D．3O2 ======= 2O3 【练习2】下列物质中不具有还原性的是 A．C B．CO C．H2 D．O2 【练习3】右图是一氧化碳还原氧化铜实验（气密性良好），先点燃_____除酒精灯，先通入一段时间CO的目的是___________________，给硬质玻璃管加热，观察到的现象是_________________________。反应停止后需要继续通入CO，待玻璃管冷却到室温后，停止通入CO，其目的是______________。 开启新世界 1． 氧化还原反应 在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。那么只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？氧化反应和还原反应是分别发生的吗？这类反应的本质是什么？ 【思考】（1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，完成并分析以下反应，完成下表。 CuO + C Fe2O3 + 3CO 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 （2）标出以上反应物各物质所含元素的化合价，比较前后价态有无变化。 （3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价的升高或降低有什么关系？ 【总结】（1）在化学变化中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生_________。所以氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为_______________。 （2）发生氧化反应的物质所含元素化合价______________，发生还原反应的物质所含元素化合价_________________。 【练习4】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是 A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用” C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅” D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” 【答案】D 【详解】A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，A错误；B．淀粉、纤维素属于天然高分子，油脂不属于高分子，B错误；C．有水生成的反应不一定是复分解反应，如H2＋CuOCu＋H2O，C错误；D．碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，D正确；故选D。 【思考】氧化还原反应一定有氧元素参与？观察以下反应，标出忽而阖家变化。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 在这一反应中，虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却又元素化合价的变化。 【总结】所以所含元素化合价升高的物质发生__________，所含元素化合价降低的物质发生__________。反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征！ 【思考】写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 从原子结构上看，钠原子最外电子层上有1个电子，氯元素最外层有7个电子。当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl—），这样双方最外层电子数都达到8个的温度状态，如下图所示。反应中，钠元素化合价从0价升高到+1价，Na被__________，发生__________；氯元素从0价降低到—1价，Cl2被__________，发生_______________。在下图中标出得失电子情况、化合价变化、发生的反应。 Na + Cl2 = 2NaCl H2和Cl2的反应则与此不同。氢、氯原子在发生反应时，他们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层电子组成一个共用电子对，这个电子对收到两个原子核的共同吸引，使双方最外层电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对稀吸引力比氢