考点07 物质的量浓度（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

考点07 物质的量浓度 1．3年真题考点分布 年份 卷区 考点分布 物质的量浓度的有关计算 配制一定物质的量浓度的溶液 2022 广东 √ √ 山东 √ 2021 山东 √ 河北 √ 广东 √ 2020 北京 √ 天津 √ √ 2．命题规律及备考策略 【命题规律】近3年新高考卷对该专题主要考查： 1．配制仪器的选择与使用 2．配制溶液的规范操作、步骤和误差分析 3．计算物质的量浓度 【备考策略】熟练掌握物质的量浓度的概念及简单计算，配制一定物质的量浓度的方法及相关误差分析；。 【命题预测】近几年高考试题中物质的量浓度的主要考查是对一定体积物质的量浓度溶液的配制实验，主要体现在实验仪器的选择以及实验过程中实验操作的考查，选择题和非选择题中均有涉及。另外在阿伏加德罗常数的应用判断中也会涉及有关物质的量浓度的简单计算等。 考法1 物质的量浓度及其计算 1．物质的量浓度 2．溶质的质量分数 （1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 （2）表达式：w（B）＝×100%。 （3）与物质的量浓度的关系：ω＝ ①M：摩尔质量，单位：g·mol－1； ②ρ：溶液密度，单位：g·cm－3 【典例1】下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中NO3－的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L（ ）。 A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥ 【解析】选C。①1L水中溶解了5.85gNaCl，溶液的体积不一定是1L，无法算出溶液的物质的量浓度，故错误；②Na2O溶于水，反应生成NaOH，溶质为NaOH，n（NaOH）＝2n（Na2O）＝2×＝1mol，c（NaOH）＝＝1mol·L－1，故错误；③标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故正确；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中NO的浓度仍为0.1mol/L，故错误；⑤将25gCuSO4·5H2O所含CuSO4的质量25g×＝16g，溶于75g水中所得溶质的质量分数为×100%＝16%，故正确；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，由于水的密度小于硫酸的密度，混合后体积大于原硫酸体积的二倍，所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故错误；故正确的是③⑤。 【拓展延伸】物质的量的浓度的基本计算 1．基本公式：cB＝ （1）计算物质的量：n＝＝＝＝（STP） （2）计算溶液的体积：V（溶液）＝＝ ①密度单位为g/cm3，根据该公式计算出的体积单位是mL，需要换算成L。 ②换算关系：1L＝1000mL 2．标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算 （1）溶质的物质的量：n＝ （2）溶剂的体积：V＝＝＝ 3．有关物质的量浓度的3个注意点 （1）正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 （2）混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积。 ②固体、液体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：。 ③注意部分与整体的关系：溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中SO42－的物质的量浓度是3mol·L－1。 【典例2】（2022~2023湖南株洲高三上学期期中）25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（ ）。 A．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L D．俯视容量瓶颈刻