2.2 溶液组成的定量研究-2023-2024学年初升高化学衔接精品讲义（苏教版2019必修第一册）

2.1溶液组成的定量研究 【学习目标】 1．掌握用物质的量浓度表示溶液组成的方法； 2．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。 【知识梳理】 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶质的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)符号：cB，常用单位：mol·L－1，或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。 (3)表达式：cB＝。 注意：公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。 [辨析] 关于物质的量浓度计算的注意事项 1.对于c(B)＝的理解 (1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。 (2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。 (3)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。 (4)某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。 (5)如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。 (6)NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍按NH3为溶质进行计算。 (7)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 (8)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。 2．理解物质的量浓度的两个要点 (1)溶液中溶质与构成微粒浓度的关系，如： (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不发生变化，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 【能力达成】 1．在2 L 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中，下列说法中正确的是(　　) A．Cl－物质的量为0.1 mol B．Cl－物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．Ba2＋物质的量为0.1 mol D．Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol·L－1 答案　B 2．下列说法正确的是(　　) A．1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B．从100 mL 5 mol·L－1H2SO4溶液中取出10 mL，则取出的溶液中H＋的物质的量浓度为10 mol·L－1 C．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1 D．0.5 mol NaCl溶解在1 L水中得到0.5 mol·L－1 NaCl溶液 答案：B 解析：A项，1 mol·L－1 NaCl溶液是指1 L此溶液中含有1 mol NaCl，选项中没有指出溶液体积，错误；B项，从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，由溶液的均一性可知，10 mL溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为5 mol·L－1，故H＋的物质的量浓度为10 mol·L－1，正确；C项，用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体，所得溶液的体积不是100 mL，则溶液的物质的量浓度也不是1 mol·L－1，错误；D项，0.5 mol NaCl溶解在1 L水中，最终溶液体积大于1 L，所以浓度小于0.5 mol·L－1，错误。 3．浓度为2.00 mol·L－1的盐酸溶液1 L，欲使其浓度变为4.00 mol·L－1，下列方法可行的是(　　 ) A．蒸发掉0.5 L水 B．标准状况下通入44.8 L HCl气体 C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L D．加入10 mol·L－1盐酸0.6 L，再将溶液稀释至2 L 答案：D 解析：A、C不行，盐酸具有挥发性，无论蒸发掉0.5 L水还是将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L，HCl都会逸出，所以不能实现。B不行，标准状况下的44.8 L HCl气体物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量为2.00 mol·L－1×1 L＝2 mol，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 mol·L－1。D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至2 L，HCl的浓度为c(HCl)＝(10 mol·L－1×0.6 L＋2.00 mol·L－1×1 L)÷2 L＝4.0 mol·L－1。 4．下列对1 mol·L－1硫酸溶液的表述正确的是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．从