第2章第1课 活泼的金属单质——钠 -【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案（人教版2019必修第一册）

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 ( 课程学习目标 ) 1．从原子结构角度认识金属钠的强还原性。 2．通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。 ( 学科核心素养 ) 1．通过对“钠”的学习，培养微观探析意识。 2．通过对“钠与氧气、钠与水反应”的学习，培养实验探究能力和创新意识。 ( 新知预习 ) 钠元素在自然界中都以 形式存在，如 等。 一．钠的原子结构 从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有 个电子，在化学反应中该电子很容易 。 因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 。（结构决定性质） 二．钠的物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的 但比煤油的 。 实验2-1 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。 现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是 三．钠的化学性质 1.与非金属单质的反应 （1）与O2反应 ①常温， ②加热， 实验2-2 切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。 （2）与Cl2反应 (现象：剧烈燃烧，产生白烟) 2.与水的反应 实验探究：钠与水的反应 烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 现象：浮—— 熔—— 游—— 响—— 红—— 反应方程式： 离子方程式： 【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。 3.与酸的反应 如和盐酸反应， 离子方程式： 【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 4.与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如CuSO4溶液， 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 四．钠单质的制备和保存 1.制备 钠非常活泼，工业中通常采用 来制备， 2.保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 五．用途 1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 。 2．用作电光源，制作高压钠灯。 3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 【知识进阶】 一．钠露在空气中的变化 【问题探究】金属钠长时间露置于空气中会不会生成Na2O2? 不会。钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2，故钠露置在空气中的变化中不会有Na2O2生成。 知识归纳总结：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 发生的主要变化的化学方程式 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， ④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 【点拨】(1)潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化)，风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化)，所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。 (2)钠暴露在空气中，长时间放置最终生成碳酸钠粉末。 【典例1】2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是(　　) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 〔变式训练1〕等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数相同 C．两块钠的反应产物的颜色相同 D．两块钠所得反应产物的质量相等 二．钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应 【问题探究】 1.在钠与水反应之前，为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢？ 防止钠与水