第2章第4课 氯气的实验室制法 氯离子的检验 -【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案（人教版2019必修第一册）

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 ( 课程学习目标 ) 1.掌握氯气的实验室制法； 2.了解氯离子的检验方法； 3.初步了解卤族元素。 ( 学科核心素养 ) 1．通过对“氯气的实验室制法”的学习，培养实验探究和创新意识。 2．通过对“氯离子检验”的学习，培养宏观辨识与微观探析能力。 3．通过对“卤族元素”的初步学习，认识性质变化具有一定规律性和特殊性。 ( 新知预习 ) 一．氯气的实验室制法 1.反应原理： 离子方程式： 2.药品：二氧化锰、浓盐酸 3.制备装置类型： 4.仪器和装置 ： 5.除杂： ；干燥： 6.收集方法： 或 7.尾气处理：玻璃导管通入 溶液中； 不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 8.注意事项： ①应使用分液漏斗； ②烧瓶下应垫石棉网； ③应用酒精灯加热； ④应用浓盐酸； ⑤多余Cl2应通入 溶液中； ⑥MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化； ⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。 9.其它实验室制氯气的反应原理 二．Cl－的检验 实验2-9 向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 试剂 滴入AgNO3溶液的现象及反应原理 滴入稀硝酸的现象及反应原理 稀盐酸 白色沉淀 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 沉淀不溶解 AgCl沉淀不溶于稀硝酸 NaCl溶液 白色沉淀 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 沉淀不溶解 AgCl沉淀不溶于稀硝酸 Na2CO3溶液 白色沉淀 2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓ 沉淀溶解，有气体生成 Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 根据上述实验现象，检验Cl－要排除CO32－等离子的干扰，应该 【知识进阶】 一．Cl－的检验 【问题探究】 1．若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？为什么？ 不一定含Cl－，CO与Ag＋反应也生成白色沉淀。 2．检验Cl－时为何要加入稀硝酸？ 防止CO等离子的干扰。 【知识归纳总结】 1．检验待测液中含有Cl－的一般答题模板 待测液白色沉淀，证明待测液中含Cl－。 2．溶液中Cl－检验的注意事项 要排除CO、PO等离子的干扰，它们与Ag＋生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除CO等离子的干扰。 【典例1】在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有(　 　) A．Cl－、SO　　　 B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 〔变式训练2〕检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是(　 　) A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 三．成盐元素——卤素 1.卤族元素 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有： ，这些元素最外层都有 个电子，都是 元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为 。(X2表示) 2.卤素单质的化学性质 (1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 (2)与H2的化合反应 F2 Cl2 Br2 I2 条件 无,冷暗处混合即可 点燃或光照 加热至500℃ 持续加热 产物稳定性 很稳定 稳定 不稳定 很不稳定, 生成同时分解 化学方程式 H2＋F2===2HF H2＋Cl2===