第2章第3课 氯气的性质 -【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案（人教版2019必修第一册）

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 ( 课程学习目标 ) 1．阅读有关“从氯气的发现到被确认为一种新元素”的历史进程，感受化学对人类文明进步的贡献。 2．从氯原子结构角度，结合实验探究认识氯气的强氧化性。 3．认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。 ( 学科核心素养 ) 1．通过对“氯气的发现”的学习，培养实验探究和创新意识。 2．通过对“氯气强氧化性”的学习，培养宏观辨识与微观探析能力。 3．通过对“次氯酸性质”的学习，增强社会责任感。 ( 新知预习 ) 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 态存在，除了以 等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的 中。 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 等。 一．氯的原子结构 从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有 个电子，在化学反应中很容易 电子以达到 稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 。（结构决定性质） 二．氯气的性质 1.氯气的物理性质 氯气是 色有 气味的 体，密度比空气 ， 毒，易 ， 溶于水，1体积水可溶解 体积氯气。 【思考】实验室中应怎样闻气体？ 2.氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 ①与钠的反应： 化学方程式 现象是 ②与铁的反应： 化学方程式 现象是 ③与铜的反应： 化学方程式 现象是 【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。 （2）与非金属单质的反应 与氢气反应，实验2-7 氢气在氯气中燃烧的化学方程式： 反应现象：氢气在氯气中 【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。 【思考与讨论】 我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ （3）与水的反应 ①与水反应的化学方程式： 与水反应的离子方程式： ②次氯酸的性质： a．一元弱酸（比 弱） b．强氧化性（ ） c．不稳定（见光或受热分解） 化学方程式： 实验2-8把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。 现象 干燥的有色布条没有明显变化，湿润的有色布条褪色 结论与解释 干燥的氯气没有漂白性 【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。 （4）与碱的反应 ① （常用于尾气吸收，除去多余氯气） 离子方程式： 漂白液主要成分是 ，有效成分是 。 ② 漂白粉其主要成分： ，有效成分： 。 漂粉精的有效成分： 。 漂白原理： ③次氯酸盐的强氧化性 a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。 b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SO等发生氧化还原反应， 即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不能大量共存。 （5）与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： ②与SO2水溶液反应： ③与FeCl2溶液反应： 【知识进阶】 一．氯水的成分 【问题探究】 1．次氯酸的漂白原理是什么？ 次氯酸的漂白作用是由于其具有强氧化性，其漂白原理是氧化有机色素(即有机色质)，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、