第2章第2课 钠的几种化合物 焰色反应 -【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案（人教版2019必修第一册）

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 焰色反应 ( 课程学习目标 ) 1．认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程，掌握钠的重要化合物的性质和用途。 2．掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化途径。 3．能解释焰色试验的现象和原理。 4．阅读《侯德榜和侯氏制碱法》，认识化学在纯碱生产中的贡献。 ( 学科核心素养 ) 1．通过对“钠的化合物性质”的学习，培养实验探究意识。 2．通过对“Na2CO3与NaHCO3相互转化”的学习，培养变化的理念。 3．通过对“焰色试验”的学习，提升实验探究能力和创新意识。 4．通过对“制碱历史”的学习，增强实验探究与创新意识，提升科学精神和社会责任感。 ( 新知预习 ) 一．氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠的化学性质 （1）与水反应：__________________ （2）与酸性氧化物反应：___________________________ （3）与酸反应：___________________________ 2.过氧化钠的化学性质及用途 （1）与水反应：____________________________________ （2）与酸性氧化物反应：_____________________________________________ _____________________________________________ （3）与酸反应：____________________________________ （4）用途：___________________________。 3.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质： 2Na22 过氧化钠中的氧是_________价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。 （1）强氧化性 ①与Na2SO3溶液反应：____________________________________ ②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。 【例题1】向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，会有什么现象，请说明原因。 （2）还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为_________。 （3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 【例题2】请分别用双线桥、单线桥表示出下列反应的电子转移。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 二．碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 纯碱或苏打 小苏打 物理 性质 色与态 白色粉末 Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化 细小白色晶体 溶解性 易溶（溶解度 碳酸钠_________碳酸氢钠） 化学 性质 碱性 同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。 与H+ 反应 CO32-+2 H+ =_________ HCO3-+H+==_________ 相同条件下NaHCO3 比Na2CO3反应放出气体_________ 与碱 反应 与NaOH 、KOH 不反应 与NaOH反应生成Na2CO3 离子方程式：___________________________ 与澄清石灰水反应 离子方程式： ___________________________ NaHCO3足量： ____________________________________ NaHCO3不足量： ____________________________________ 热稳 定性 一般不分解 NaHCO3加热分解的反应方程式： ___________________________ 与CO2反 CO＋CO2＋H2O===2HCO 不反应 用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等 1．如何鉴别Na2CO3 与 NaHCO3？ (1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是_________固体。 (2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是_________溶液。 ②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是_________溶液。 ③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是_________溶液。 2．Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3(s)(NaHCO3) _________ NaHCO3(aq)(Na2CO3