2023年中考化学二轮专题练习--流程题

2023年中考化学二轮专题练习--流程题 1．如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题： 已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：。 （1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是________________。 （2）操作a、b、c中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （3）滤液A中所含有的溶质的化学式是_________；写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式______________。 （4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_______。 2．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下:(原料石灰石中含的杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3) （1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 _____________________ ； （2）加入BaCl2除杂的化学方程式为 _____________________________ ； （3）操作Ⅱ的具体步骤为 ___________________ 、冷却结晶； （4）固体a的成分中含有的物质有 _________________________________ 。 3．“绿水青山就是金山银山”。某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，可利用废水制取七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），其工艺流程图如图： 回答下列问题： （1）步骤①的操作名称______________． （2）步骤②需如入过量的物质是__________，目的是____________． （3）步骤③需加入的溶液是______________． （4）步骤④的操作是蒸发浓缩，________________，过滤． 4．锌是一种常见且重要的金属，工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有杂质PbS)制备锌的流程如下(部分产物略去)。已知：Zn的沸点为907℃，C的沸点为4827℃，Pb的沸点为1749℃。 (1)请写出反应②中发生的主要反应的化学方程式_________。 (2)从粗锌中分离出纯锌，其方法是把锌转化成锌蒸汽，此过程中需要控制温度的范围是_________。 (3)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，请写出一定会发生反应的化学方程式_____，该反应的基本类型为_________。若充分反应后过滤，所得溶液质量与原混合溶液质量相等，则滤渣中一定含有_________(填化学式)。 5．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含 Fe、Cu 和 Al 制取 FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。 已知： (1)单质铁的金属活动性比铜______（填“强”或“弱”）； (2)操作Ⅰ的名称______，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）； (3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应； (4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______。 6．分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下： （1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，一种是SiO2，其中Si的化合价为______。 （2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是______。 （3）步骤②和③均涉及同一操作，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为______。 （5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是______。 7．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。有如下操作： 已知：①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。 ②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。 （1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______，酸溶过程中发生反应的化学方程式：______。（写一个） （2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的______（填编号）。 A KMnO4        B HNO3        C Cl2      D H2O2