第1章《原子结构元素周期律》练习卷2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是 A．X是元素周期表中非金属性最强的元素 B．Z位于元素周期表第3周期IA族 C．四种原子中，Y原子半径最小 D．W的简单阴离子可能促进水的电离 2．下列关于微观粒子的说法正确的是 A．只有离子能构成物质 B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔 C．分子和原子都在不停运动 D．分子和原子在化学变化中都能够再分 3．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的 A．Fe3O4可以改写成氧化物的形式为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可以改写成氧化物的形式为PbO·Pb2O3 B．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3 D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶 4．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10−12m) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1 A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B．Z与X之间形成的化合物具有还原性 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W的最高正价为+7 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为21，其中W与Y为同主族元素，W的最外层电子数是Y次外层电子数的一半，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，ZX2 是一种常用的消毒剂。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： W＞X B．原子半径： Z＞ Y C．工业制Y单质： YX2+WY + WX2 D．最高价含氧酸的酸性： W＞Y 6．2016年6月国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的117号元素（）提名为化学新元素，该元素有两种原子：、，下列说法不正确的是（    ） A．和是两种核素 B．和互为同位素 C．和的中子数分别为176和177 D．和的第一电离能不相等 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol的中，含有个中子 B．晶体中含有的离子总数为 C．常温常压下，所含原子数为 D．将足量的与浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为 8．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是 ①铍的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊Tl能与盐酸和溶液反应均产生氢气 ③砹At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④在氧气中剧烈燃烧，得到的产物中既含有离子键又含有共价键，其溶液是一种强碱 ⑤硫酸锶SrSO4可能是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢H2Se无色，有毒，比H2S稳定 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 9．下列说法不正确的是 A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B．N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 D．石墨转化为金刚石的过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 10．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（    ） A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．原子的最外层电子数：C＞D＞A＞B D．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ 11．某化合物的结构如图，其中、、、四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且、、的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．该化合物的水溶液显中性 D．与形成的化合物可与与形成的化合物发生反应 12．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第ⅡA 族，W 与 X 属于同一主族。 下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．X 的气态氢化物比 W 的气态氢化物稳定 C．Z 的金属性比 Y 的强 D．由 X、Y 组成的化合物只有一种 13．下列说法错误的是 A．明矾可用于净水 B．硅单质用于制作光导纤维 C．NaClO溶液可用作环境的消毒剂 D．铁红（）可用作红色油漆和涂料