2024届高三新高考化学大一轮专题训练-工业流程题 (2)

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-工业流程题 1．（2023·上海·统考模拟预测）过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。 (1)请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：_______。当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是_______。 含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取和，流程如下图所示：      (2)从滤液A中提取的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至出现_______，趁热过滤，取溶液，_______，过滤、洗涤、干燥。 (3)检验溶液B中提取出的Cu上粘附的已经洗净的操作为：_______，制备时，将铜溶解于、的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为_______产物(选填“氧化”或“还原”)。 利用滴定法可测定所得的纯度，操作如下： ①取a g 样品，加入足量溶液溶解(其中用于防止干扰检验：) ②滴加足量KI溶液，发生反应 ③再用c mol·L 标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准液V mL，发生的反应为：， (4)已知溶液呈酸性，则水解程度_______(填“>”、“＜”或“=”)，稀释后溶液中，的值_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN溶液，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是_______。已知CuI能够吸附大量，若不加KSCN，则测得的纯度_______(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (6)计算的纯度：_______(用a、c、V的代数式表示)。 2．（2023·云南曲靖·统考二模）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以辉铜矿(Cu2S)为原料生产CuCl的工艺如图所示： 已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl—)较大的体系[CuCl(s)+Cl—]，潮湿空气中易水解、氧化。 (1)写出Cu在元素周期表中的位置_______，铜焰色试验的光谱属于_______光谱(填“吸收”或“发射”)。 (2)步骤1是“氧化酸浸”，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，写出加快反应速率、提高铜的浸出速率的措施_______(填一条即可)，反应的化学方程式_______。 (3)步骤3为主要反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示： ①反应的离子方程式_______； ②比较c(Cu+)相对大小：B点_______C点(填“>”“<”或“=”)； ③提高C点混合物中Cu+沉淀率的措施是_______。 (4)CuCl晶体的晶胞是立方体，结构如图所示，晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶胞的边长为_______nm。 3．（2023·湖南郴州·统考三模）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知： i．易水解。难溶于冷水。 ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。 iii．  。 回答下列问题： (1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是___________。 (2)“氧化浸取”时，和发生反应的物质的量之比为___________。 (3)“除铜”时发生反应：  ，则___________。 (4)“转化”时，生成的离子方程式为___________。 (5)已知酸性环境下，可以将氧化成(被还原成)。请设计一个原电池装置来证明这一点，在下图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式___________，并写出正极的电极反应式：___________。 (6)取产品w g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用a mol·L 标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。 4．（2023·青海玉树·统考三模）三氧化二锑(Sb2O3)作为阻燃剂可广泛用于尼龙、工程塑料(ABS)、合成树脂、纸张等。从砷锑烟尘(主要成分为Sb2O3、As2O3和少量SiO2、Ag)中提纯三氧化二锑的工艺流程如图：    已知：Sb2O3和As2O3均能溶于浓盐酸。 (1)“酸浸”时能提高酸浸速率的措施有_____(写出一种)，浸出渣的成分为_________(填化学式)。 (2)“还原”时， AsCl3与Na3PO2反应生成As、Na3PO3和HCl的化学方程式为____________，根据Sb与As元素同主族推测，Na3PO2不宜过量的原因是______________________