2024届高三新高考化学大一轮专题训练--化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-化学反应原理综合题 1．（2022·湖北·模拟预测）以和为原料可以制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱；与可在不同催化剂和反应条件下生成和等多种化合物，在减少温室气体、减少化石能源使用、新能源开发利用等方面有重要的作用。 (1)单个分子与在催化剂的作用下反应历程如图甲所示：(吸附在催化剂表面的物质用·标注，如表示吸附在催化剂表面；图中Ts表示过渡态分子)。 反应历程中活化能(能垒)最小的化学方程式为_______，_______ (2)与在某催化剂的作用下反应如图乙所示： 化学键 键能 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：_______，体系达到平衡后，若要使平衡向正反应方向移动，可以改变的条件是_______(任写一种) (3)在相同的恒容容器中，内三种不同的催化剂对与反应的影响如图丙所示： ①下列说法正确的是_______. a. 使用催化剂Ⅰ，反应转化率最高 b. 由图得出此反应一定是放热反应 c. 最佳催化剂是催化剂Ⅰ d. a、b、c三点的速率大小关系一定为： ②若此反应起始投料为和，在10L恒容密闭容器中进行，且反应时间足够长，得到上述关系式，则温度下，反应的平衡常数K=_______(用分数形式表示)，在催化剂Ⅰ作用下，从起始到a点的平均反应速率为_______。 2．（2022·河南·校联考模拟预测）氢能是一种举足轻重的能源，氢的制取，储存、运输、应用技术也是当今世界备受关注的焦点。国际上最为有效的制氢工艺是甲烷水蒸气重整反应，涉及的主要反应如下： 反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol-1 反应II：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH2 反应III：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-165 kJ·mol-1 回答下列问题： (1)ΔH2=_______kJ·mol-1，反应II的正反应活化能E正和逆反应活化能E逆中较大的是_______(填“E正”或“E逆”)。 (2)已知：(R、C均为常数，T为热力学温度)，反应I、反应II、反应III的平衡常数与温度T的变化关系如图1所示。 ①表示反应I的曲线为_______(填“L1”“L2”或“L3”)，原因为_______。 ②T1温度下，反应III的平衡常数K(III)=_______。 (3)900°C时，将n(H2O)：n(CH4)的混合气通入盛有催化剂的反应器装置，测得CH4的平衡转化率与水碳比[n(H2O)：n(CH4)]的关系如图2所示；当水碳比为4时，CH4的转化率和气体流速的关系如图3所示。 P点的v正_______v逆(填“>”“=”或“<”)，随着混合气体流速的增大，CH4的转化率下降的原因为_______。 (4)若将反应I设计成以石墨为电极，以稀硫酸为电解质溶液的电解池装置，则通入CH4(g)的应为_______(填“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为_______。 3．（2022·湖南·模拟预测）研究和深度开发CO、的综合应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：           则CO还原(s)的热化学方程式为_______。 (2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以熔融碳酸盐为电解质)。写出该电池的负极反应式：_______。 (3)和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：，测得的物质的量随时间的变化见图。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_______(填“>”、“=”或“＜”)。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1mol 、3mol a mol 、b mol 、c mol (g)、c mol (g) 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_______。 (4)利用光能和光催化剂，可将和(g)转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，产量随光照时间的变化见图。在0～15小时内，的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_______(填标号)。 (5)以/为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图。 ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_______。 ②可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_______。 4．（2022·吉林长春·统考模拟预测）氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。 Ⅰ.