2024届高三新高考化学大一轮专题训练----物质的结构与性质 (1)

2024届高三新高考化学大一轮专题训练----物质的结构与性质 1．（2022·内蒙古呼伦贝尔·校联考模拟预测）(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4] 、K4[Fe(CN)6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态Fe原子价层电子的电子排布式为_______。 (2)Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是_______。 (3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_______。 (4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中，配体为CH3CN和TCNE()。 ①CH3CN中碳原子的杂化方式是_______。 ②TCNE中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，分子中所有原子_______(填“在”或“不在”)同一平面，分子中σ 键与π键的数目之比是_______。 (5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食盐的抗结剂，强热分解有Fe3C生成，Fe3C的晶胞结构如图所示(NA代表阿伏加德罗常数的数值)： Fe3C的密度为_______(列出计算式)g·cm-3(1Å=10-8 cm)。 2．（2022·天津南开·统考二模）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 (2)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是_______。 (3)基态Se原子的核外电子排布式为_______。 (4)S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是_______，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是_______(填化学式)。 (5)分子中共价键的类型是_______，常温下是气体而是液体的原因是_______。 (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有_______个。晶胞棱长为a pm，密度为_______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3．（2022·湖南怀化·统考一模）制备的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题： (1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为_______ (2)基态价层电子排布式为_______。 (3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (4)沸点：，原因为_______。 (5)含有σ键的数目为_______。 (6)写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______。 (7)S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示： ①该化合物的化学式为_______。 ②已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_____。 4．（2022·山东日照·统考二模）金属钴及其化合物在航天、航空、航海和催化剂等领域发挥着重要的作用。回答下列问题： (1)基态钴原子的价电子排布式为_______，其最高能层电子云轮廓图为_______形。 (2)钴能够形成以钴中心原子的多种配位化合物。 ①CO分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。CO与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为_______原子(填元素名称)。 ②高氯酸六氨合钴(II)的结构为。其外界离子的空间构型为_______；下列对[Co(NH3)6]2+的中心原子采取的杂化类型判断合理的是_______(填标号)。 A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2 (3)工业上用CH4处理N2O的化学方程式为：CH4+N2ON2+CH3OH。 ①写出一种与N2O互为等电子体的阴离子的化学式：_______。 ②CH3OH与水任意比互溶，其原因除与水分子的极性相似外，还有_______。 (4)金属钴有两种堆积方式，其晶体结构如图所示。 ①甲图所示的堆积方式中，每个晶胞中实际占有的钴原子数为_______；乙图所示的堆积方式中，晶胞的原子空间利用率为_______。 ②已知：NA为阿伏加德罗常数的值，钴原子半径为r pm。甲图中正六棱柱的高为hpm，则该晶胞的密度为_______g·cm-3(用含r、h、NA的式子表示，列出计算式即可)。 5．（2022·湖南益阳·益阳市第一中学校考模拟预测）硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用