2024届高三新高考化学大一轮专题训练---- 化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-化学反应原理综合题 1．（2022·天津南开·统考二模）NOX(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。回答下列问题： (1)用水吸收NOX的相关热化学方程式如下。           ①反应的_______。 ②中心原子上的价层电子对数为_______。 (2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。 (3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：_______。 (4)在催化剂的作用下能与反应生成。 ①与生成的反应的化学方程式为________________，当1mol 完全反应时，转移的电子数为_______。 ②在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是_______。 2．（2022·广东广州·广东实验中学校考三模）丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下： 反应I： ＞0 反应II：＋NH3(g) (g)＋H2O(g)＋ ＞0 (1)已知部分化学键键能如下表所示： 化学键 C﹣O C﹣C C=C C﹣H O﹣H C=O 键能(kJ•mol ﹣1) 351 348 615 413 463 745 据此计算ΔH1=___________；此反应自发进行的条件是___________(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。 (2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①随着温度的升高， (g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为___________。 ②N点对应反应II的平衡常数___________(x代表物质的量分数)。 ③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：＋NH3(g) + ，则第二步反应的化学方程式为___________；实验过程中未检测到 的原因可能___________。 ④实际生产中若充入一定量N2(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为___________。 3．（2022·安徽·模拟预测）CO2的综合利用有利于碳达峰、“碳中和”目标的最终实现。催化CO2和H2能够制取甲醇。 Ⅰ.在催化剂作用下，CO2、H2同时发生如下反应： 反应1(主反应)：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(g) △H= -86.9 kJ·mol-1 反应2(副反应)：CO2(g) +H2(g)=CO(g) +H2O(g) △H= +41.2 kJ·mol-1 (1)反应2的发生不利于反应1中CH3OH(l)生成的原因是_______；一定温度、压强下，为了提高反应速率和CH3OH(1)的选择性，应当_______。 (2)假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (3)若在绝热恒容的密闭体系中进行上述反应，下列能说明反应1达到平衡状态的是_______ ( 填序号)。 ①v(CO2)正和v(H2)逆的比值为1：2          ②CO2和H2O的物质的量相等 ③H2的百分含量不变                   ④容器的温度恒定不变 Ⅱ.工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体-----HCOOCH3”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ ：2CH3OH(g)HCOOCH3(g) +2H2(g) △H1 反应Ⅱ：HCOOCH3(g) 2CO(g) +2H2(g) △H2 反应Ⅲ：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) △H3 (4)反应Ⅰ、Ⅲ的能量变化如图所示，则△H2 =_______kJ·mol-1 (5)一定温度下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3OH(g)发生上述反应，t min达到平衡时，容器中HCOOCH3为a mol ，CO为b mol ，0~t min内v(CH30H) =_______mol·L-1·min-1(用含a、b、V、t的代数式表示)，该温度下，反应Ⅲ的平衡常数K=_______(用含a、b、V的代数式表示)。 4．（2022