8.2金属的化学性质同步练习-2022-2023学年九年级化学人教版下册

8.2金属的化学性质 一、金属与氧气的反应： （一）Mg、Al、Fe、Cu与O2的化学方程式为： 1、Mg与O2 ， 2、Al与O2 ， 3、Fe与O2 ， 4、Cu与O2 。 （二）总结 1、金属+氧气= （属于 反应） 2、Au即使在 也不与O2反应； 3、金属的活动性：　 　、　 　＞　 　、　 　＞　　 　。 （三）铝抗腐蚀性好的原因是 。 二、金属与酸的反应： （一）Mg、Al、Zn、Fe、与HCl 、稀H2SO4的化学方程式分别为： ( )Mg+( )HCl—— ； ( )Mg+( )H2SO4—— ； ( )Al+( )HCl—— ； ( )Al+( )H2SO4—— ； ( )Zn+( )HCl—— ； ( )Zn+( )H2SO4—— ； ( )Fe+( )HCl—— ； ( )Fe+( )H2SO4—— ； （二）总结 1、金属+酸= （属于 反应） 2、说明金属的活动性：　 　＞　 　＞　 　＞　 　＞　　 　。 3、能与酸反应的生成H2的金属叫 。例如： 、 、 等； 不能与酸反应的生成H2的金属叫 。例如： 、 等 4、置换反应 （1）定义：由 叫置换反应， （2）表达式： （3）特点：一定有 的改变。 （4）铁参与置换反应，生成 。 三、金属活动性顺序： （一）金属与盐溶液的反应： 现象 化学方程式 Fe与CuSO4溶液 1、 2、 铝丝放入CuSO4溶液 1、 2、 铜丝放入AgNO3溶液 1、 2、 （二）总结 1、金属+盐= （属于 反应） 2、金属活动性由强到弱的顺序为 。 3、本节的置换反应要满足 、 两个条件。 4、从本节我们知道含Cu2+的水溶液是 色，含Fe2+的水溶液是 色，含Fe3+的水溶液是 色。其余的金属离子的水溶液一般为无色透明溶液。 【典型例题】： 例1、（制氢率类型）要制取2g氢气，需要镁、铝、锌、铁各多少g? 【启示】：等质量的镁铝锌铁与足量等质量等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）充分反应，生成的氢气的量关系是（ ）>（ ）>（ ）>（ ）。 【变式训练1】：等质量的镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，下列图象正确的是（ ） A B C D 【变式训练2】某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验，取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀H2SO4反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示，下列对该图象理解的叙述中，正确的是（　　） A．金属活动性由强到弱为Z、X、Y B．金属活动性由强到弱为X、Y、Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相对原子质量的大小为Z＞Y＞X 【变式训练3】将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属金属