第2章化学键化学反应规律练习卷2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．一定温度下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示： n/(mol) t/min n(N2) n(H2) n(NH3) 0 1.0 3.0 0 2 0.875 4 0.4 8 0.8 下列说法不正确的是 A．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为0.0625mol•L-1•min-1 C．该反应达到化学反应限度时，N2的转化率为20% D．容器内气体的密度保持不变，说明该反应已达到化学平衡状态 2．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A．电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极 B．M极的电极反应式为 C．每生成lmlCO2，有3mole-发生转移 D．处理后的废水酸性增强 3．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片上的描述合理的是(　　) A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④ 4．在某密闭容器中发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如表： 组别 温度/℃ X达到所列时间的转化率/% 25min 50min 100min 200min ① 50 4 7.5 12.5 19 ② 70 10 15 21 22 根据表中数据，下列说法不正确的是 A．组别②中，X的转化率达到22%时，无法确定是否达到平衡 B．为缩短达到平衡所需的时间，可采取改进催化剂、增大压强等方法 C．组别①的转化率达19%时的反应速率比组别②中15%的快 D．已知正、逆反应速率关系：，a为物质的量分数，若70℃时的，则25min时的 5．下列说法正确的是 A．图1所示装置能将化学能转化为电能 B．图2所示反应为吸热反应 C．锌锰干电池中，锌筒作负极 D．蓄电池充电时，没有发生氧化还原反应 6．可逆反应X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．增大压强，平衡体系颜色加深，说明Y必是气体 B．增大压强，当c(X)= c(Z) 时，则再次达到平衡 C．若Y是气体，增大X的浓度会使Y的转化率增大，化学平衡常数也增大 D．升温，Z的质量分数减小，说明正反应是放热反应 7．已知热化学方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  △H＝－72.8 kJ·mol－1。下列叙述正确的是 A．该反应中化学能全部转化为热能 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量 D．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)  △H<－72.8 kJ·mol－1 8．下列物质只含有共价键的是 A．NaOH B．NH4Cl C．SiO2 D．He 9．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是 A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极 B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-=2O2- C．电解池的阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D．电解一共生成0.9mol气体时，理论上消耗0.1mol丁烷 10．根据下列有关图象，说法正确的是 A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化 11．如图在盛有水的烧杯中，铁圈和铜圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（    ） A．铁圈和铜圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．铜圈向下倾斜 12．2008年1月8日，石油化工催化剂专家闵恩泽教授获得国家最高科学技术奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是 A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．使用催化剂可以使化学反应速率改变，所以能改变化学平衡 13．