湖北省荆门市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

荆门市2022一2023学年度下学期期末 高一年级学业水平检测 化学 注意事项： 1、本试卷全卷满分100分，考试时间75分钟 2、所有试题答案均填写在答题卡中，只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ca40Mn55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A.用NaHCO3溶液和Alh(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂与盐类水解有关 B.交警检查司机酒后驾车利用了乙醇能被重铬酸钾还原 C.燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同 D.“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀 2.利用C02是实现“碳中和"的重要途径，C02光催化转化为CH的方法入选了2020年世界 十大科技进展，其原理为C02+4H2花→CH:+2H,0。下列说法错误的是 A,我国科学家利用CO2和H2人工合成淀粉，有助于实现碳达峰、碳中和 B,4个H与1个C结合形成CH4,体现了共价键的饱和性 C.CO2与CH4均为非极性分了 D,HO中中心原子上的价层电子对数为2 3.下列化学用语或图示正确的是 A.NaCI的品胞： O Na B.2-丁烯的键线式： C1 2s 2p C.基态氮原子的价电子轨道表示式： 100 31 D.CH COOH的质谱图： 29 33 22 26 T3438 34 质荷比 高二化学试题第1页（共6页） 4.下列实验操作、装置图正确且能达到相应实验目的的是 1mL5% NaOH溶液 AgNO,溶液 ⊙加热、静置 ②取上层清液 1mL溴乙烷 西酸钾 液 溶液 A检验溴乙烷中含有 B实验室制备并检验 C用己知浓度的盐酸测 定未知浓度的NaOH D.保护铁片（牺牲阳 溴元素 乙烯 溶液（含无色酚酞） 极的阴极保护法) 0 5.有机物 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： OH OH ①Na,CO C.HO X,浓硫酸 CH,CCI OCCH. 液体石蜡 M COCH 僖化剂 ②HC1 COCH. OH E 国 下列说法错误的是 A.X的名称为甲醇 B.M中所有原子可能共平面 C.E苯环上的一氯化物有2种 D.1mol化合物N最多能与2 molNaOH反应 6.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓 度均为0.01mol·L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A.电负性：Z<Y pH B.简单离子半径：Z>Y>W>X 12 C.化合物X,Y2属于共价晶体 D.第一电离能：W>Y 7.下列同一组反应的反应类型，不相同的是 原子半径 A,由溴乙烷水解得到乙醇：由甲苯制取TNT B.由苯制取溴苯：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 原子序数 C.苯乙烯制取聚苯乙烯：乙炔制取聚乙炔 D.1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色：乙醛使酸性KMnO4溶液褪色 8.下列关于化学式为[TiCL,(H,O)]C2H,0的配合物的说法中正确的是 A.该配合物中配位体是C1和H,O,配位数是9 B.lmol该配合物中含有18molo键 C.该霍合物中中心离子是Ti,配离子是[TiC,(H,0),]了” D.该配合物中加入足量AgNO,溶液，所有CT均可被完全沉淀 高二化学试题第2页（共6页） 9.以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量SiO2、FzO,和Al2O,)为原料制备高纯镁砂的工艺 流程如下： 氯化铵溶液 氨水 菱镁矿一煅烧 →轻烧粉→ 浸出 →浸出液一沉镁 →氢氧化镁→煅烧→高纯镁砂 废渣氨气 滤液 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、F(OH)3和A1(OH3。下列说法错误的是 A.浸出镁的反应为MgO+2NH,C=MgCL,+2NH,个+H,O B.沉镁的操作能在较高温度下进行 C.分离Mg2与A+、Fc+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，调节溶液的PH来实现 D.流程中可循环使用的物质有NH3、NHCI 10.下列离子方程式正确的是 A.用FeS可以除去溶液中的Hg2*:S2-+Hg2+=HgS OH B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO+ +C02↑+H0 COOH C00 C.制乙酸乙酯：CHCOOH+-CHCH,OH=CHCO1OCH,CH+H,O 电解 D.用惰性电极电解饱和CuCL2溶液：Cu2”+2C1+2H,0=2Cu(0H),+H个+C12个 11.类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A.SiO2中Si采取sp杂化，推测CO2中C采取sp杂化 B.CH:的空间构型为正四面体