第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是 A．在NaCl晶体中，距最近的Na有6个，距最近且等距的共6个 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4 C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 2．钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的新型功能材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是 A．钙钛矿的化学式是CaTiO3 B．由钙钛矿制备的TiO2可用作白色颜料 C．Ti 原子核外未成对电子有 3 个 D．钙钛矿晶体具有较大的硬度 3．下列说法不正确的是 A．的中心原子为杂化，呈平面三角形 B．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强 C．干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个 D．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 4．LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，LiFePO4脱出Li+的转化过程如图(图中已给出各晶胞对应的化学式)。下列说法正确的是 A． LiFePO4晶胞中含有1个LiFePO4 B． Li(1-x)FePO4中和的数目之比为1∶1 C．当1个FePO4晶胞转化为Li(1-x)FePO4晶胞时，消耗(1-x)个Li+ D．1 LiFePO4晶胞完全转化为Li(1-x)FePO4晶胞的过程中，转移的电子数为 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA B．46gCH3CH2OH中采用sp3杂化的原子数为2NA C．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA D．12g石墨中含有C-C键的数目为2NA 6．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是 A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 7．沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴双氧水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为下列说法错误的是 A．中三种非金属元素的氢化物沸点大小一定符合 B．为分子晶体 C．与具有相似的空间构型 D．中心离子的配位数为6 8．一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X B．NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2 C．Z原子的L层上有5个电子 D．X的氢化物中不可能存在非极性共价键 9．晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法中正确的是 A．该晶体中只存在离子键 B．该晶体中的阴离子与是等电子体 C．6.4g晶体中含阴离子0.1mol D．与每个距离相等且最近的共有12个 10．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 11．下列物质或微粒性质的比较不正确的是（ ） A．离子半径：r(Br-)>r(Cl-) B．离子半径：r(K+)>r(Na+) C．熔沸点：NaCl>KBr D．气态氢化物稳定性：H2S>H2O 12．下列叙述中正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含金属元素 C．共价晶体中一定不存在离子 D．晶体中有阳离子必定含有阴离子 13．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是 A．石墨和金刚石是同素异形体 B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C．石墨的熔点为3850℃ D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 14．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 C．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 D．凡是具有规则外形的固体都是晶体 15．下列物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．MgO、NaCl、KCl 、AlCl3 B．CF4、 CCl4 、CBr4、CI4 C．金刚石、碳化硅、晶体硅、石墨 D．冰、冰醋酸、干冰、固体氩 二、填空题 16．二价铬氧化机理的探究 在酸性水溶液中以形式存在，与反应可生成羟基桥连的双核配合物A(反应1)，其中比为，中心离子为六配位。机理研究表明的氧化反应涉及高价Cr的中间体。将较稀的溶液缓慢加入被饱和的酸性溶液中，与配位得到较稳定的中间体B(反应