第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA B．2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA C．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA D．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA 2．在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.8g，则此溶液中的物质的量浓度数值为 A． B． C． D． 3．下列装置不能达到相应实验目的的是 A．装置①：实验室制乙酸乙酯 B．装置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液 C．装置③：实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2 D．装置④：实验室制氨气 4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（    ） A B C D 实验 分离酒精和水 分离胶体和溶液 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 5．某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种 B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高 C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL 6．取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应。在不断搅拌下，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2，则Na2CO3溶液的物质的量浓度为 A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.15mol/L 7．关于阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。 B．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。 D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比。 8．下列说法正确的是 A．CuCl2、FeCl2、HCl、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成 B．向饱和氯化铁溶液中加少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 C．将淀粉和氯化钠混合溶液放入半透膜内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗2 min后，取袋外液体加入碘水后不变蓝色，证明胶体不能透过半透膜 D．“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种，所以纳米碳具有丁达尔效应 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ） 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铝块放入浓硝酸中 无明显现象发生 铝常温下与浓硝酸不反应 B 切开金属钠，观察其断面的变化 断面逐渐失去光泽 原因是生成了Na2O2 C 将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合观察现象 瓶壁上出现黄色固体 Cl2氧化性比S强 D 在试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡观察现象 水层呈无色 苯与溴发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 10．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列有关该反应的说法正确的是 A．Na2SO3是氧化剂 B．Cl2被氧化 C．Na2SO3失去电子 D．反应中转移2mole-时，消耗22.4LCl2 11．以下实验原理或操作中，正确的是 A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色 B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧 C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16g含有的分子数为 B．1mol固体中含有的阴离子数目为 C．溶液含数目为 D．1molFe在足量中充分燃烧，转移电子数为 二、非选择题（共10题） 13．H1N1病毒是一种病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的硝酸酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为_____________________________________