第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．W、X、Y、Z四种短周期元素的最外层电子数之和为24，在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是 W X Y Z A．X、Y、Z的简单气态氢化物中稳定性最弱的是Y B．四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高 C．W、Y、Z的氧化物对应水化物均为强酸 D．X、Z的单质均能与Y的简单气态氢化物反应得到Y的单质 2．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。其中X、W同族，Y、Z相邻，W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的是 A．原子半径：W > X > Y > Z B．简单氢化物的沸点：Y < Z C．最高价含氧酸的酸性：Z > W D．X、Y、W在自然界中均存在游离态 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可形成多种组成不同的可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是. A．简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) B．最常见氢化物的稳定性：X> Y C．Z2Y2中含有共价键，在熔融状态下不能导电 D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构 4．已知Xn-、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是 A．离子半径大小关系是Xn-＜Yn+ B．Z一定是稀有气体元素的原子 C．原子序数关系是Z＞Y＞X D．原子半径关系是Y＜X 5．下列各组溶液，一定需要加入其他试剂才能鉴别的是 A．Na2CO3和HCl B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和HCl D．AlCl3和MgCl2 6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径： r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 7．某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的是 A．Cl的核电荷数比Al大，推测C1的半径比Al的半径大 B．Sb是第五周期VA族的元素，推测NH3比SbH3稳定 C．Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．Ra是第七周期IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强 8．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素与Z、M元素相邻，且Y与M元素同主族；化合物Y2X6的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．Y与M的最高价氧化物含有相同的化学键，晶体类型也相同 B．最简单氢化物的稳定性强弱顺序：Z>Y>M C．原子半径：Z＜Y＜M D．X、Z和Q三种元素形成的化合物不一定是共价化合物 9．下列实验过程中，没有明显实验现象的是 A．向溶液中滴加稀硫酸 B．在溶液中滴加HCl溶液 C．在酒精灯火焰上灼烧粉末 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 10．下列说法中，正确的是 A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属。 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。 C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低。 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱。 11．下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 12．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．X和R在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X C．气态氢化物的稳定性：X＞Y D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 二、非选择题（共10题） 13．元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)Ga元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为___________。 (2)Ge元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为___________，可作___________材料使用；Bi元素的最高价氧化物为___________(填化学式，下同)；I元素的最高价氧化物对应的水化物为___________。 (3)以上元素中，失电子能力最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________。 (4)根据元素周期律等有关知识，推断： ①阴影部分元素对应的