第四章 物质结构元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A．由生活中：铝制品比铁制品更耐腐蚀，推断铝不如铁活泼 B．由氧化性：F2>O2，推断F2通入水中可以发生反应：2F2+2H2O=O2+4HF C．由还原性，Ca>Mg，推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：Ca+Mg2+=Mg+Ca2+ D．由熔点I2>Br2，推断熔点：Na>Li 2．下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素 B．元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 C．元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数 D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质 3．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往溶液中通入 有透明凝胶生成 非金属性： B 向两支均盛有的溶液的试管中分别加入2滴溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化能力： C 铂丝蘸取某无色溶液后再火焰上灼烧 火焰呈黄色 该无色溶液中一定含有 D 向某无色溶液中滴入盐酸 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 4．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是 A．气态氢化物的稳定性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性 C．单质与氢气反应的难易 D．单质与氢气反应放出热量的多少 5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图： C．丙烷的球棍模型为 D．丙烯的结构简式为CH3CHCH2 6．与OH-电子数目不同的微粒是 A．NH3 B．F C．Mg2+ D．CH4 7．铊盐为A级危险品，铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性溶液中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl++ 2Ag+且已知Ag++ Fe2+= Ag+ Fe3+，则下列推断正确的是 A．Tl+的最外层有3个电子 B．氧化性：Tl3+>Ag+> Fe3+ C．Tl元素位于第五周期IIIA族 D．Tl(OH)3和Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 8．下列说法中不正确的是 A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B．CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化 C．同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物 9．下列物质互为同位素的是( ) A．H2和D2 B．Cl和Cl C．CO和CO2 D．金刚石和石墨 10．下列具有相同电子层数的一组原子是 A．H、Li B．F、Cl C．Na、Al D．O、S 11．1911年，卢瑟福做了用α粒子(He)轰击氮X原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子He＋X→Y＋H。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物 B．Y存在Y、Y、Y多种同素异形体 C．Y与X中子数相同 D．该转化过程属于化学反应 12．已知X、Y、Z、W为前20号元素，分别位于不同周期，且原子序数依次递增，化合物M的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．化合物M中Z原子满足8电子稳定结构 C．Y与W可形成含非极性键的离子化合物 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是___________ (2)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是___________ 14．下列8种化学符号：、、、、、、、。 (1)表示核素的符号共______种。 (2)互为同位素的是________________。 (3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： (4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________________________。 (5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。 15．表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空) 族 周期 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)写出元素④在周期表中的位置