第30讲 化学键-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第30讲 化学键 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 2.了解共价键的类型及键参数。 复习目标 化学键与化合物类型 　电子式 考点一 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 原子 强烈 离子键 共价键 极性键 非极性键 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键 与生成物的新化学键 。 断裂 形成 必备知识 2.离子键和共价键的比较   离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带 离子之间的相互作用 原子间通过 所形成的相互作用 成键粒子 ___________ ______ 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼 与活泼 经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 元素原子之间成键 元素原子之间成键 相反电荷 共用电子对 阴、阳离子 原子 金属 非金属 同种 不同种 3.离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有 的化合物 只含有 的化合物 构成微粒 _________________________________ ___________________ 化学键类型 一定含有 ，可能含有______ 只含有_______ 离子键 共价键 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 共价键 离子 共价 共价键 离子键 共价键 共价键 7.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子。 最外层电子 (2)常见物质电子式的书写 ①原子：Na ______，_______。 ②简单离子：Na＋ ，___________。 ③复杂离子： ____________，OH－__________ 。 Na· Na＋ ④离子化合物：MgCl2_______________________________， Na2O_________________， Na2O2____________________________。 ⑤非金属单质及共价化合物：N2________________， H2O__________，H2O2______________。 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：_____________________。 ②共价化合物 如HCl：______________________。 一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断 1.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是 A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C.NF3中只含极性共价键 D.NH4F中既含有离子键又含有共价键 √ NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。 专项突破 2.有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　 ⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是________。 (2)只存在极性共价键的是________。 (3)只存在非极性共价键的是________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。 (5)只存在离子键的是________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是________。 (7)属于离子化合物的是__________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑤⑥⑦⑧ 化学键与物质类别之间的关系 3.判断下列电子式书写是否正确 (1)氮气，N⋮⋮N(　　)；氨气， (　　) (2)氯化钠， (　　)；HF， (　　) (3)过氧化氢， (　　)；次氯酸， (　　) (4)CaBr2， (　　)；CaC2， (　　) 二、电子式的规范书写 × × × × √ × √ × 4.写出下列微粒的电子式。 (1)—OH______________，H3O＋_____________。 (2)H2S____________，N2H4_____________