第四章 物质结构元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是 A． B． C． D． 2．某课外小组的同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似。下列解释最合理的是 A．都是非金属单质 B．都是双原子分子 C．组成元素的最高正化合价相同 D．组成元素原子最外层电子数相同 3．下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ④由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①② B．②④ C．①② D．②③ 4．现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是 W X Z Y R A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B．原子半径 C．X元素的最高化合价为+6价 D．R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强 5．下列物质中属于含有共价键的盐的是 A．CaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．Mg3N2 6．下列有关 、、 的说法正确的是 A．三者与C60互为同位素 B．三者是碳元素的三种不同的核素 C．三者中子数相等 D．和所含的质量数相等，所以是同一种元素 7．C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。有关C的说法正确的是 A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6 8．下列叙述错误的是 A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键 B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 9．下列说法肯定错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 10．用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是 选项 a b c 现象 装置图 A 浓H2SO4 Cu 澄清石灰水 c中溶液变浑浊 B 浓盐酸 KMnO4晶体 紫色石蕊溶液 c中溶液最终呈红色 C 稀HNO3 Fe NaOH溶液 d中红棕色气体变浅 D 浓氨水 生石灰 Al2(SO4)3溶液 c中产生沉淀后溶解 A．A B．B C．C D．D 11．下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是                     A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．原子半径 12．某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族 二、非选择题（共10题） 13．（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱___。 （2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式___。 （3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。 14．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题： （1）属于阴离子结构示意图的是_____________（填字母编号）。 （2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。 （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________。 （4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_________。 （5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_____。 15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)原子半径最小的元素是___(填元素名称)，写出⑧的原子结构示意图____________。 (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化学式回答，下同)，酸性最强的是____。 (3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为____。 (4)⑦与⑨