第四章 物质结构元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关锗的性质的预测不正确的是（    ） A．位于第4周期ⅣA族 B．锗的原子半径大于硅 C．锗的最高价氧化物为 D．锗的最高价氧化物对应的水化物为强酸 2．下列说法不正确的是 A．Na2O是离子化合物 B．H2O的电子式为H2O的电子式为 C．16gO2含有的原子数为NA D．1mol18O含有的中子数为10NA 3．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向中投入固体： C．向溶液通入： D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ 4．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 A．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强，是一种强碱 B．Be原子半径大于B原子半径 C．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气 D．相同条件下，与同浓度盐酸反应，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 5．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2->D->B+>A2+ 6．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A．属于化合物 B．中含四种离子 C．每个中含有35个电子 D．中既含极性键又含非极性键 7．下列变化过程需破坏离子键的是 A．干冰升华 B．电解水 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 8．下列物质属于离子化合物的是 A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO 9．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（    ） A．He原子核内含有4个质子 B．He和He为两种核素 C．He原子核内含有3个中子 D．He的核外有4个电子 10．下列有关性质的比较中，不正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B．酸性：HClO>H2SO4 C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P 11．可以比较铝和铁的活泼性强弱的实验是（    ） A．将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中 B．将两种金属连接后放入稀硫酸中 C．将两种金属分别投入浓硫酸中，观察产生氢气的快慢 D．向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，观察谁先析出 12．在短周期元素中，能形成中学化学学习中常见的A2B2型化合物的两种元素，它们的原子的核电荷数之差不可能是下列的 A．3 B．4 C．5 D．7 二、非选择题（共10题） 13．常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题： (1)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和___(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。 (2)向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是___，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：___。 14．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+===+3得到。该元素的质子数为________________，287Mc与288Mc互为_________________。 (2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式______________，该分子内存在的共价键类型有_________________。(极性键、非极性键) (3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中氢化物的分子式为________________，最高价含氧酸的分子式为_________________。 15．(1)现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl A．只由离子键构成的物质是________；    B．只由共价键构成的物质是________； C．只由非金属元素组成的离子化合物是________； D．由离子键和共价键构成的物质是________ ； E．属于离子化合物的物质是________；    F．属于共价化合物的物质是________． (2)现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白： A．属于原子晶体的是________；    B．固态为分子晶体的是______ C．含有共价键的离子晶体的是_______；