第1章 原子结构元素周期律 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》同步练习 一、单选题 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具 B．苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度 C．我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素 D．离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水) 2．化学促进了社会进步与发展。下列过程不涉及化学变化的是 A．跨临界直冷制冰 B．以为原料制“硅(Si)基”芯片 C．侯德榜联合制纯碱 D．以为原料制备淀粉 3．下列叙述正确的有 ①、、都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③水晶的主要成分是 ④与都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤实验室可用溶液处理和废气 ⑥只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而只能用排空气法收集，不能用排水集气法 ⑦铵盐受热分解一定都会产生氨气 ⑧可用淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 4．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A．X的中子数为3 B．X、Y互为同位素 C．、可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 5．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第三周期 B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐增强 C．图中①代表的元素对应的单质既能与强酸反应又能与强碱溶液反应 D．此八角形元素周期表中所标的元素包含主族元素和副族元素 6．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，已知己元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A．丙与戊的原子序数相差25 B．丙的最高价为＋3，它与丁的性质具有相似性 C．简单离子半径：乙>己>甲 D．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 7．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是 A．Y、Z的氢化物稳定性：Y＞Z B．元素的非金属性： W＞Z＞Y C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D．Z2W中各原子均满足最外层8电子稳定结构 8．下列推断正确的是 A．SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物， B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体 D．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应 9．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为Og，中文名称为“”下列说法不正确的是 A．质子数为118 B．中子数为176 C．核外电子数为118 D．质量数为412 10．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②单质甲能从乙的盐酸溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔，沸点比乙的低；⑥高价阳离子氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强的是 A．①④ B．①②③⑥ C．③⑤ D．①②③④⑤ 11．如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是 X Y Z W A．W 的氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 B．W 的原子序数可能是 Y 的两倍 C．Y 元素的非金属性比 Z 元素强 D．Z 的原子半径比 X 的大 12．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是 A．SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4 B．反应①、②、③均为氧化还原反应 C．SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应 D．利用产物的沸点不同实现由粗硅到高纯硅的提纯 13．下列曲线表示Na、Mg、Al元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是 A． B． C． D． 14．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是 A．Li不能在氮气中燃烧 B．Li2O熔点较低 C．Li2CO3易溶于水 D．LiOH受热易分解 二、填空题 15．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6N