第十一讲 金属钠及钠的化合物-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册）

第11讲 金属钠及钠的化合物 模块一、新知新学 【课标要求】 1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。 2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。 3．了解Na2O、Na2O2的性质。 4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。 【要点梳理】 要点一、金属钠的性质和作用 1．钠的存在 在自然界中钠元素都以 存在，如 、碳酸钠、 等。 2．钠的物理性质 颜色 状态 质地 密度 熔点 色 态 较 比水 较 3．钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体 化学方程式 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 4．钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠 在水面上 钠的密度比水 钠 成小球 钠熔点 ，且反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出“ ”声 钠与水 反应，反应放热并生成气体 反应后溶液的颜色逐渐变 有 生成 化学方程式 【要点诠释】 (1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现 且性质活泼。 (2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为“ ”。 (3)钠易与空气中O2、H2O反应，通常保存在 中。 5．钠的制备 工业上电解熔融的NaCl： 。 6．钠的用途 (1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。 (2)冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 (3)可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。 (4)钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。 要点二、钠的氧化物的性质和应用 1．氧化钠 (1)物理性质：Na2O是一种 。 (2)化学性质 有关的化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 2．过氧化钠 (1)物理性质 颜色： 色；状态：固体。 (2)化学性质 ①与水的反应 化学方程式： 。 ②与二氧化碳的反应 化学方程式： 。 (3)用途 ①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 ②强氧化剂。 ③漂白剂：用于漂白某些物质。 【要点诠释】 (1)Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 (2)Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。 要点三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与运用 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水中易溶 水中易溶，相同温度下，Na2CO3的溶解度 NaHCO3 2．化学性质 (1)溶液的酸碱性 ①Na2CO3溶液呈碱性。 ②NaHCO3溶液呈碱性，物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。 (2)热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热不易分解，Na2CO3·10H2O易风化。 ②NaHCO3受热易分解，化学方程式为 。 (3)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3： 。 ②NaHCO3： 。 (4)与碱(氢氧化钠)反应 ①Na2CO3：与NaOH不反应； ②NaHCO3： 。 (5)相互转化 Na2CO3 NaHCO3 ③的化学方程式：