第2章化学键化学反应规律巩固基础2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 巩固基础 一、单选题 1．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B．电极b上发生的反应为 CH3OCH3 -12e-+3H2O=2CO2+12H+ C．H+由a电极向b电极迁移 D．二甲醚直接燃料电池能量密度（kW·h·kg-1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍 2．白磷弹又称“地狱之火”，是被联合国禁用的武器。已知白磷的分子式为P4，白磷分子为正四面体结构。下列说法正确的是 A．P位于元素周期表中第三周期第ⅤA族 B．原子半径的大小关系为：N＜P＜S C．白磷分子中既有极性键又有非极性键 D．氢化物的稳定性强弱为：NH3＜PH3 3．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2= H2O+O2，△H<0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 4．下列说法正确的是 A．中既有离子键又有非极性共价键，属于离子化合物 B．汽化成水蒸气、分解为和，都需要破坏共价键 C．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 D．次氯酸分子和氯化氢分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构 5．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A．Na2SO4 B．MgCl2 C．CO2 D．H2O2 6．下列反应中，属于吸热反应的是 A．镁与盐酸的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 C．生石灰与水的反应 D．与的反应 7．图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法不正确的是 A．溶液中的SO向锌电极移动 B．在锌电极上也可观察到气泡产生 C．电子可由锌电极经溶液流向铜电极 D．图2中y轴表示的可能是c(H+) 8．自热食品无需火电，将水倒在发热包上即可加热食物。发热包的主要成分是：铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是 A．生石灰和水反应放出热量 B．发热包用后所得产物的碱性增强 C．发热包用后的产物不环保，冷却后要进行回收处理 D．反应过程中有微小原电池形成，负极反应为：Fe-3e－==Fe3+ 9．原电池的正极一定是 A．电子流出的极 B．电子流入的极 C．发生氧化反应的极 D．电极自身参与反应的极 10．下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是 A．2H2+O2=2H2O B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 11．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min H2(g)/mol I2(g)/mol HI(g)/mol 0 4 4 0 5 2.5 10 2 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为（   ） A．0.25p0 kPa·min－1 B．0.025p0 kPa·min－1 C．0.005p0 kPa·min－1 D．0.016p0 kPa·min－1 12．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．小苏打——Na2CO3 B．明矾——KAl(SO4)2·12H2O C．熟石灰——CaO D．纯碱——NaOH 13．常温下，向某容积为1L的恒容密闭容器中通入和，发生应：。反应后，测得容器中剩余0.06mol，则下列反应速率的表达正确的是 A． B． C． D． 14．在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是（    ） A．X、Y、Z的分子数之比为1：1：2 B．容器内混合气体的密度保持不变 C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．为定值 二、填空题 15．把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算： (1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______ (2)2min末时Y的浓度为_______ (3)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的______