2023年中考化学二轮专题练习---科学探究题

2023年中考化学二轮专题练习---科学探究题 1．科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。 近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。 【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。 Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。 探究一：发热包的发热原理。 （1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是______，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是______（用化学方程式表示）。 （2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是______。 探究二：反应后混合物中部分成分的探究。 根据以上操作和实验现象回答下列问题。 （3）操作Ⅰ的名称是______。 （4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是______。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是______。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为______。 （5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是______。 A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 B．发热包应密封防潮保存 C．禁止用湿手接触发热包 D．使用过程中应保持通风 2．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行探究。 【探究1】溶液的酸碱度 （1）分别取两种固体各1g，加9g水完全溶解，冷却至室温，用pH计测得：Na2CO3溶液pH为11.96，NaHCO3溶液pH为8.28。对比两者溶液的pH值，可得出的结论是_______。 【探究2】固体的热稳定性 查阅资料：NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2；Na2CO3受热不易分解。 （2）同学们据此设计了如图-1装置，检查气密性后，分别称取等质量的Na2CO3和NaHCO3装入甲或乙试管中，后续实验均按规范要求进行。 ①为了获得理想的实验效果，则甲试管应装入______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。完成实验后，待试管冷却至室温，称得甲、乙试管里剩余固体的质量分别为m（甲）、m（乙），则m（甲）_______（乙）填“>”“<”或“=”）。 ②除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。 【探究3】与酸反应 （3）分别取等体积、含碳元素质量相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验（装置如图-2）。实验时，广口瓶内压强随时间变化如题图-3所示，溶液颜色变化记录如表。 溶液颜色变化 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 Na2CO3溶液 红色 红色→浅红色→无色 NaHCO3溶液 浅红色 浅红色→无色 ①分析图-3所示的实验数据，可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，理由是________。 ②小组同学分析题表实验现象和图-3数据，得出碳酸钠能与稀盐酸反应产生CO2，反应是分步进行的。第一步发生的化学反应方程式是：_______，第二步发生的反应是： 。 【性质应用】 （4）蒸制或烘焙食品时，可用碳酸氢钠作膨松剂的原因是__________。 3．某实验废液中可能含有Cl–、、、Na+、Fe3+ 五种离子中的一种或几种。    为确定废液中存在的离子，进行了下面的实验： 【查阅资料】用铂丝蘸取含有钠元素的物质进行灼烧，火焰颜色为黄色。 【实验探究】 ①取少量废液，观察溶液颜色呈黄色。 ②用洁净的铂丝蘸取少量废液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。 ③另取少量废液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生。 ④再取少量废液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 请分析实验后回答（以下涉及离子均用离子符号表示）： (1)由实验①②可知，废液中一定含有的离子是________、________； (2)由上述实验可知，废液中可能含有的离子是______； (3)写出一个符合实验④的化学方程式________。 4．育华化学社的同学对某膨化食品包装袋内气体的成分进行探究，请你参与他们的探究并回答下列问题。 【提出问题】包装袋内的气体成分是什么？ 【查阅资料】①在膨化食品包装袋内填充气体的目的可能是_________________________。 ②镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁(Mg3N2)固体，氮化镁在常温下能与水反应生成氨气和沉淀Mg(OH)2，氨气极易溶于水，形成氨水。 【猜想与假设】包装袋内的气体为： 猜想1：SO2；        猜想2：CO2        猜想3：N2 【实验设计】实验一：小涛同学说，