第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关化学键的说法中正确的是 A．气体单质中一定存在键，可能存在键 B．1，4-环己二烯( )分子中键与键的数目之比为 C．分子是含有非极性键的极性分子 D．HD分子中的化学键为极性共价键 2．下列推断正确的是 A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：I2＞Br2＞Cl2＞F2 C．沸点：H2O＞NH3＞PH3＞AsH3 D．沸点：丁醇＞乙醚＞2-甲基丙烷＞正丁烷 3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 4．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A 平面三角形 三角锥形 B 四面体形 平面三角形 C 直线形 直线形 D 四面体形 正四面体 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．的电子式为： B．是手性分子 C．晶体中，的空间构型与水分子不同 D．中N的杂化轨道： 6．下列关于分子性质的解释错误的是 A．乳酸[]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 B． I2易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 C．臭氧极性微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 D．很稳定，因为水分子之间存在氢键 7．下列说法正确的是 A．分子的空间结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．、、、中(、、、I)键的键长、键角均相等 D．分子中两个键的夹角为180° 8．CuCl常用作有机合成的催化剂，由废铜屑经如下可以转化制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-CuCl↓＋2Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6。 关于转化流程，下列说法正确的是 A．“氧化”时每消耗1 mol H2O2，同时生成0.5 mol O2 B．“还原”反应的离子方程式为2Cu2+＋4Cl-＋SO＋H2O=2[CuCl2]-＋SO＋2H+ C．SO 与SO中“O-S-O”的键角比较：前者>后者 D．“滤液”中c(Cu+)=1×10-6 mol·L-1 9．下列说法或有关化学用语的表述正确的是 A．NH4Cl电子式为 B．中的键电子云轮廓图 C．15N的原子结构示意图： D．的模型 10．下列有关乙烯分子的描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用杂化方式 C．两个碳原子未参与杂化的2p轨道形成键 D．两个碳原子之间形成一个键和一个键 11．下列晶体中，含有极性共价键的分子晶体为 A．NaOH B． C． D．HClO 12．实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法正确的是 A．CaC2的电子式为 B．H2O是非极性分子 C．Ca(OH)2中仅含有离子键 D．C2H2的空间结枃为直线形 13．硫酰氯(结构式为)是一种重要的磺化试剂，可利用反应：制备。在恒温恒容的容器中进行该反应，下列有关说法正确的是 A．硫酰氯中每个原子均达到8电子稳定结构 B．该制备硫酰氯的反应，在高温下自发 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应的压强平衡常数减小 D．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 14．下列关于共价键的说法正确的是 A．H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键 B．N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称 C．H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性 D．共价化合物一定含键，可能含键 15．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③H2O2 ④C2H4 ⑤C2H2 A．仅①②③ B．仅③④⑤ C．仅①③⑤ D．仅④⑤ 二、填空题 16．(1)是一种常用溶剂，每个分子中存在___________个键。在H－S、H－Cl两种共价键中，化学键的极性较大的是___________，键长较长的是___________。 (2)水与中，分子极性较小的是___________(填分子式)。 (3)与分子的空间结构分别是___________和___________；相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________(写分子式)，理由是___________。 (4)醋酸分子的球棍模型如图甲所示。在醋酸分子中，碳原子的轨道杂化类型有___________。 17．下列说法正确的是________。 ①CO2、H2S都属于含极性键的非极性分子 ②S2Cl2（）为含有极性键和非极性键的非极性