第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小 B．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族 2．对原子结构的认识是理解元素周期律的理论基础。下列说法错误的是 A．s电子的电子云轮廓图是球形 B．处于最低能量状态的原子叫基态原子 C．同一原子中，电子的能量大于电子的能量 D．同一原子中，能级的轨道数等于能级的轨道数 3．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种：Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，Q元素的原子半径是前四周期中最大的，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．属于酸性氧化物 C．Q与Z可以形成多种化合物 D．W元素位于元素周期表的d区 4．关于下列说法正确的是 A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 B．金刚石、白磷都属于单质 C．SO2，SiO2，CO均属于酸性氧化物 D．金属氧化物均为碱性氧化物 5．硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1L1molCa(ClO)2溶液中含ClO-的数目为0.2NA B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子 C．已知核反应：U+n→Ba+M+3n，则0.1molM中含中子的数目为5.3NA D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 7．下列说法中正确的是 A．氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆 B．所有金属元素都分布在d区和ds区 C．3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族 D．原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子位于第三周期ⅥA族 8．下列各粒子的电子排布式错误的是 A．Na 1s22s22p63s1 B．Cl- 1s22s22p63s23p6 C．N3+ 1s22s22p6 D．O2- 1s22s22p6 9．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 10．下列各基态原子的电子排布式正确的是 ①Fe：[Ar]3d64s1 ②C：1s22s22p2 ③Zn2+：[Ar]3d104s2 ④Cl：1s22s22p63s23p5 A．②④ B．②③④ C．①③ D．①② 11．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是 A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用质谱法区分和 C．和是两种不同的核素 D．的化合物也具有放射性 12．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是 A．N能层的能级数最多为4个 B．Zn元素在元素周期表的d区 C．F元素在同周期中电负性最大 D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性 13．下列说法不正确的是 A．镁原子核外有4种能量不同的电子 B．在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液 C．“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理 D．利用超分子的自组装特征，可以分离C60和C70 14．下列说法不正确的是 A．改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定移动 B．温度和压强都是通过增大活化分百分数来加快化学反应速率 C．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同 D．原子的价电子排布为(n- 1)d6-sns2的元素一定是过渡元素 15．下列化学用语表述正确的是 A．F-的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图： C．N原子的最外层电子轨道表示式： D．硫原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p6 二、填空题 16．回答下列问题： (1)书写下列元素基态原子或离子的电子排布式C_______、O_______、Na_______、Cl_______、Ca_______、Al3+_______、Fe_______、Co_______、Ni_______。