第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染，下列说法正确的是 A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键 B．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形 C．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心离子的配位数为6 D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 2．下列说法不正确的是 A．加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力 B．二氧化硅和干冰中所含的化学键类型相同 C．，说明H－O键的键能为22kJ/mol D．冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键 3．下列叙述正确的是 A．固体SiO2一定是晶体 B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成 C．由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 D．冰和固体碘晶体中相互作用力相同 4．下列说法正确的是 A．电负性： B．基态铜原子的价电子排布图： C．的中心原子为杂化 D．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合 5．钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，广泛应用于多层陶瓷电容器、热敏电阻器等方面，其立方晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A．钛酸钡的化学式为 B．晶体中与每个紧邻且等距离的有6个 C．的配位数是4 D．若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心 6．下列关于晶体和晶胞的说法不正确的是 A．晶胞是晶体结构的基本重复单元 B．晶胞都是长方体或立方体 C．同种晶体的晶胞大小和形状完全相同D．晶体内部的微粒按一定规律做周期性有序排列 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．通入中制： B．饱和溶液处理水垢中的： C．溶液中通入少量： D．氨水中滴入少量： 8．下列有关分子结构的描述正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．的模型为V形，能与形成配位键 C．分子为平面三角形，分子中键和键的比值为3∶1 D．为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中含有的数目为0.2 B．中含键的数目为2 C．58.5g NaCl固体中含有个NaCl分子 D．标况下，11.2LNO与混合后的分子数目为0.75 10．Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列关于的说法错误的是 A．中心原子的价层电子对数为5 B．与空间构型不相同 C．是分子晶体 D．晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶胞中有2个分子 11．某晶体的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是 A．Cu替代b位置Fe型产物更稳定 B．该晶体中，每个Fe周围紧邻且距离相等的Fe共有6个 C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为 D．若图1晶胞边长为，则该晶体的密度为 12．已知晶体属立方晶系，晶胞边长a，将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，(注：Ni的配位数是指与该离子周围最近的异电荷的离子数)下列说法正确的是 A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是 a C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4 13．晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B．某固体是否是晶体，可利用射线衍射判断 C．硫酸铜溶液蒸发结晶后得到的白色粉末属于晶体 D．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 14．金属键具有的性质是 A．饱和性 B．方向性 C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性 15．古代陶器釉料中大多含有钴的化合物，下列说法不正确的是 A．CoO的熔点比CoS高 B．中中心原子的杂化方式是 C．中所含π键和σ键的比例为2：1 D．中存在配位键、范德华力、非极性键 二、填空题 16．如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 （1）在晶体中，每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有___个。 （2）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于___，即___(填计算式)；Na+的个数等于___，即____(填计算式)。 17．下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。 (2)冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的