第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．用除去废水中的 B．溶液与溶液混合至呈中性： C．向溶液中滴加溶液： D．家用84漂白液(的漂白原理： 2．下列实验能达到预期目的的是 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为和溶液的pH 比较不同浓度硫酸的酸性强弱 B 配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释 抑制水解 C 分别向两份浓度、体积均相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速度更快 比的催化效果好 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀 证明在相同温度下 A．A B．B C．C D．D 3．探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是 A．将水加热，增大，pH减小，但仍呈中性 B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同 4．下列物质的分类组合全部正确的是（ ） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C BaCO3 Ba(OH)2 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH A．A B．B C．C D．D 5．设为阿伏加德罗常数的值，、均是对应的盐。常温下，下列说法正确的是 A．2LpH=3的溶液中，的数目约为 B．溶液中，的数目约为 C．反应中每生成，转移的电子数为 D．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，所得混合溶液中的数目为 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+ C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O D．用作潜水艇供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7．利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是 A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C．利用装置③制取氨气 D．利用装置④除去CO2气体中的SO2 8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L溴化铵水溶液中与的数目之和大于 B．标准状况下，22.4L中含有键的数目为 C．14g聚丙烯中含有的原子总数为 D．3mol与完全反应时转移的电子数为 9．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 A．HCO＋H2OH3O＋＋CO B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ C．ClO-＋H2OHClO＋OH- D．H2S＋H2OHS-＋H3O＋ 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol晶体中含有的数目为3 B．常温下，乙二酸溶液的pH>1，则含H+的数目大于0.1 C．向溶质为0.1mol的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1 D．1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5 11．对下列实验过程叙述正确的是 A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应 B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3 C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生 D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 13．科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为 B．1mol丙氨酸中键数目为 C．1mol 中电子数为 D．1mol乙酸可与足量钠反应生成 14．下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+ C．铝粉和氧化