第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随相对分子质量的增大而升高 B．I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 C．CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心 D．1 mol配合物［TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量硝酸银溶液反应，能产生3molAgCl 2．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2O C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 3．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是 A．中含键 B．的结构式： C．氯离子的结构示意图： D．的电子式： 4．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B．石墨中C原子为sp2杂化，其中未杂化的P轨道电子形成金属键所以石墨能够导电 C．SiO2和干冰熔化时要破坏共价键和分子间作用力 D．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的中心离子的配位数为4 5．下列说法正确的是 A．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．PCl3、Cl2及CS2三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 C．CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同 D．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同 6．有关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．干冰中一个分子周围有6个分子紧邻 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．一个晶胞中，个数： D．冰熔沸点很高，是因为熔化时均破坏共价键 7．下列比较不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．还原性： C．酸性： D．熔点： 8．下列对分子的叙述中，不正确的是 A．HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．分子的正电中心和负电中心不重合。则在水中的溶解度和的一样 C．非极性分子中可能含有极性键 D． 的沸点高于 9．下列说法中错误的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．测定晶体结构可利用X射线衍射实验 10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见图，则n值为 A．4 B．6 C．8 D．12 11．我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化还原制备乙酸，铜钯晶胞如图。已知：、的原子半径分别为a pm，b pm。下列叙述正确的是 A．乙酸的同分异构体均易溶于水 B．该晶胞的化学式为 C．离最近的有8个 D．该晶体的密度 12．下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为8 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 13．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（ ） A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质 D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合 14．下列关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中错误的是 A．配体是Cl-和H2O，配位数是6 B．中心离子是Ti2+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 D．1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl 15．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥ 二、填空题 16．完成下列问题 (1)参考表中物质的熔点，问答有关问题。 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 755 651 物质 SiF4 SiCl4 S