2024届高三化学第一轮复习：9.7.1乙酸羧酸2课件

羧酸 羧酸衍生物 由烃基和羧基相连组成的有机物。 一、定义： R-COOH 二、羧酸的分类： (1)按与羧基相连的烃基的不同 脂肪酸 芳香酸 CH3COOH 苯甲酸（C6H5COOH） 硬脂酸（C17H35COOH） 软脂酸（C15H31COOH） 油酸 （C17H33COOH） 高级脂肪酸 亚油酸 （C17H31COOH） (2)按羧基数目 一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸 HOOC-COOH 饱和羧酸 (3)按烃基饱和程度 饱和一元羧酸通式： CnH2nO2 或 CnH2n+1COOH CH—COOH CH2—COOH CH2—COOH 油酸（C17H33COOH） 不饱和羧酸 HCOOH COOH 物质及名称 结构 类别 性质特点 或用途 甲酸(蚁酸)   饱和一元脂肪酸 酸性，还原性(醛基) 乙二酸(草酸)   二元羧酸 酸性，还原性(＋3价碳) 三、几种重要的羧酸 物质及名称 结构 类别 性质特点或 用途 苯甲酸(安息香酸)   芳香酸 它的钠盐常作防腐剂 高级 脂肪酸 RCOOH(R为碳原子数较多的烃基)   不饱和——油酸[顺-9-十八（碳）烯酸：C17H33COOH(液态) 亚油酸[顺，顺-9，12-十八（碳）二烯酸]：C17H31COOH 5、乳酸、柠檬酸（羟基酸） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1.分子组成与结构 O 羧基 —C—OH（或—COOH） CH3COOH C2H4O2 O 或 CH3—C—OH 分子式： 结构简式： 官能团: 最简式： CH2O 四、乙酸 常温下为无色液体 强烈刺激性气味 与水、酒精可以任意比互溶 熔点：16.60C，易结成冰一样的晶体。 味 ： 色 态 ： 溶解性： 熔点： 俗名： （冰醋酸由此得名） 密度1.049g·cm−3 2、乙酸物理性质 8 3、化学性质 (1)弱酸性 乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强， 在水溶液里的电离方程式为 CH3COOH⇋H＋＋CH3COO－ 9 (2)酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。 沸石 无水乙醇 3体积 浓硫酸 2体积 冰乙酸 2体积 饱和的Na2CO3溶液 现象: 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。 思考：反应物如何混合？ 沸石→乙醇→浓硫酸→乙酸 1. 浓硫酸的作用是：　　　　　　　　 催化剂，吸水剂 使液体受热面积大 防止发生倒吸 注意： 2. 反应试管要上倾45°的目的 3. 导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ ４. 还可用什么方法防止倒吸？ ５. 饱和碳酸钠溶液的作用？ ①减小酯在水中的溶解度； ②中和乙酸 ③溶解乙醇。　 6.加热的方法： 从反应的混合液中，蒸馏分离出乙酸乙酯 避免液体剧烈沸腾，减少乙醇、乙酸因挥发而损失，防止过高温度发生碳化、消去反应 先小火加热，后大火加热 ①先小火加热的原因是 ②后大火加热的原因是 7.加碎瓷片 防止暴沸 2.酯化速率、平衡控制方面： O O CH3—C—OH+H—18OC2H5 CH3—C—18OC2H5 + H2O 浓H2SO4 应用了平衡移动原理，采取措施是： ①酯化—使用了浓硫酸吸水 ②使用过量的乙醇; ③先小火加热，再大火加热；分离出乙酸乙酯。 酯化反应过程系列问题 1.酯化反应中断键位置的检验： 同位素示踪法 练习1、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中， 下列操作未涉及的是（ ） D 练习2、已知咖啡酸的结构如下图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A．分子式为C9H5O4 B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 C 小结：酯化反应的类型 1．有关酯的反应中物质的量的关系(1)酯化反应中，生成的酯基个数等于生成的水分子个数；(2)酯水解时，水解的酯基个数等于消耗的水分子个数。 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5 + H2O 浓硫酸 2．酯化反应汇总(1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如： （2）一元酸与多元醇之间的酯化反应 （3）多元酸与一元醇之间的酯化反应 （4）多元酸与多元醇之间的酯化反应 多元酸与多元醇之间的酯化反应有多种形式，可以得到普通酯、环状酯和高聚酯。 （5）羟基酸自身的酯化反应