2024届高三化学第一轮复习：8.4.1难溶电解质的溶解平衡1

难溶电解质的溶解平衡 一. 溶解平衡和溶度积常数 1、沉淀溶解平衡的概念 溶解平衡时的溶液一定是饱和溶液 在一定条件下，当难溶电解质v（溶解）=v（沉淀）时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 2、沉淀溶解平衡的建立 0 t1 V溶解 V沉淀 V溶解＝ V沉淀 v溶解 > v沉淀，固体溶解 v溶解 = v沉淀，溶解平衡 v溶解 < v沉淀，析出晶体 固体溶质 溶液中的溶质 溶解 沉淀 3．溶解平衡的特点 等 动 定 变 (1) 固体溶解和沉淀过程是可逆的。 (2)_____ v(溶解)＝v(沉淀)。 (3)_____ 动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为0 (4)_____ 达到平衡时，溶液中离子浓度保持不变。 (5)_____ 当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动， 达到新的平衡。 逆 4、溶解平衡的表达方式： 练习1、书写氢氧化镁、碳酸钙溶解平衡的表达式 CaCO3(s) ≒ Ca2+(aq) + CO32-(aq) Mg(OH)2(s) ≒ Mg2+ (aq) + 2OH-(aq) 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释，平衡向 的方向移动； ②温度： 绝大多数难溶物的溶解是 过程，升高温度，平衡向 的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向__________的方向移动； ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动。 沉淀溶解 吸热 沉淀溶解 生成沉淀 沉淀溶解 5、影响难溶电解质溶解平衡的因素： 特例： Ca(OH)2 练习2、对于一定温度下在水中的CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3(s) ≒ Ca 2＋(aq)＋CO32-(aq)，试讨论下列条件下，平衡体系中的CaCO3(s)的物质的量、c[Ca 2＋(aq)]、c[CO32-(aq)]变化情况，填写下表： CaCO3(s)的物质的量 c[Ca2＋(aq)] c[CO32-(aq)] ①加入稀醋酸 ②加入NaCO3(s) ③加入CaCl2(s) ④通入CO2 　　 ⑤加入NH4Cl(s) 减少 增加 减少 增加 增加 减少 增加 增加 减少 减少 减少 增加 增加 减少 减少 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 练习3、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是 (　　)①升高温度，平衡逆向移动②溶液中c(Ca2＋)·c2(OH－)恒为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度④除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑥给溶液加热，溶液的pH升高⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑦ B．①②⑦⑧C．③④⑤⑦ D．①③⑦⑧ A 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 离子积 概念 符号 表达式 应用 6、溶度积与离子积： > = < 沉淀溶解平衡的平衡常数(对象：饱和溶液) Ksp Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－) 式中的浓度都是平衡浓度 溶液中有关离子浓度幂的乘积(任意时刻) Qc Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－) 式中的浓度是任意浓度 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释，平衡向 方向移动，但Ksp 。 ②温度： 绝大多数难溶物的溶解是 过程，升高温度，平衡向 方向移动，Ksp