2024届高三化学第一轮复习：8.3.4离子浓度大小的比较图像分析课件

06 七月 2023 反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析 一、图象型离子浓度大小比较 试题给以图象【pH-V、pH-微粒百分含量、pH-浓度的对数（负对数）】作为信息形式,要求判断曲线中某点时的各离子浓度大小比较。在解答此类试题时,图象的识别和理解是关键,一般通过读图、析图(坐标、点、变化趋势等的含义)、联想(联系相关化学知识明确图象的含义,特别是各点所表示的意义)、应用的思维过程进行解题。 1.pH-V图 pH-V图常出现在酸碱混合反应,能辨析起点、滴定终点、反应一半点（缓冲点）、pH=7、过量1倍点、焦点等的含义,理解曲线变化的含义,能分析某点时溶液的溶质组成和离子浓度大小比较。 氢氧化钠滴定等c等V的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等c等V的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 归纳总结：巧抓“四点”突破离子平衡图像题 【变式1】25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是( ) C．c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2 c（Na+） D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（CH3COO-） B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） A．a点处： c（Na+）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+） A NaOH CH3COONa 1：1 CH3COONa CH3COOH CH3COONa 1：1 巩固2.常温下，向100mL 0.1mol/L H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol/L NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。下列有关说法正确的是（ ） D 变式2.室温下,向25ml0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH 随着加入醋酸体积的变化曲线如 右图所示,若忽略两溶液混合时的 体积变化,下列有关粒子浓度关系 比较错误的是( ) 7 13 pH V(醋酸)/ml a 25 · · · · B D C A 0 下列有关粒子浓度关系比较错误的是( ) A.在AB间任一点，溶液中一定都有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B.在B点:a>12.5,且有c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) >c(H＋) ＝c(OH－) C.在C点c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(H＋) >c(OH－) D.在D点c(CH3COO－) +c(CH3COOH) ＝0.1mol/L 7 13 pH V(醋酸)/ml a 25 · · · · B D C A 0 C 变式3.常温下,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( 　) A.V(NaOH)=0 mL时,两份溶液中,c(X-)>c(Y-) B.V(NaOH)=10.00 mL时, c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) C.V(NaOH)=20.00 mL时,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-) D.pH=7时,两份溶液中,c(X-)=c(Na+)=c(Y-) B 变式4.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 mol·L-1 的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(　 　) A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: 　c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) C 变式5.常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中Ob＝2Oa。下列说法正确的是(　　) 下列说法正确的是(　　) A、点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7 B、点b溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-） C、点o溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-） ＞c（HCO3-）＞c（H2CO3） D、点a溶液中：c（Na+）＞