2024届高三化学第一轮复习：8.2.3酸碱中和滴定的拓展应用课件

专题讲座------　酸碱中和滴定的拓展应用 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 一、氧化还原滴定 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 1．原理 2．试剂 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时， 滴定终点为溶液由无色变为浅红色。 3．指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类 (1)氧化还原指示剂； (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉 溶液遇碘标准溶液变蓝； 练习1、已知Ag2CrO4是砖红色沉淀。下列滴定过程中指示剂使用不正确的是(　　)A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，KSCN做指示剂B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉做指示剂C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4做指示剂D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉做指示剂 D (1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理 2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4= 10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 4．实例 (2)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI 指示剂 用淀粉溶液作指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。 练习2、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。下列说法合理的 是(　　)A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3， 电子转移数为4 mol B 例题：为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。 ②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。 (1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有： (2)滴定过程中发生反应的离子方程式是： 测得该样品中NaNO2的质量分数为 。 烧杯、100 mL容量瓶 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 1.38V%/a 5、滴定方式之一------直接滴定法 练习3、测定过硫酸钠(Na2S2O8)产品纯度：称取 0.250 0 g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积 为19.50 mL。 (已知： ) (1)选用的指示剂是_________，达到滴定终点的现象是 ， _________________________。 淀粉溶液 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去， 且半分钟内不恢复蓝色 5、滴定方式之二------返滴定法(过量试剂型) (2)样品的纯度为__________%。 92.82 可得关系式：Na2S2O8～I2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝ 0.100 0 mol·L－1×19.50×10－3L＝1.95×10－3mol， m(Na2S2O8)＝9.75×10－4mol×238 g·mol－1＝0.232 05 g， 练习4、【2019年全国II节选】立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： 成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的 I2 用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为： I2 + 2S2O32－= 2I− + S4O62－。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为： 样品中S2−的含量为（写出表达式） 浅蓝色变为无色 沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的