2024届高三化学第一轮复习：8.1.1弱电解质的电离平衡课件

【知识回顾】 (1)电解质、非电解质均是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)强电解质不一定易溶于水,如CaCO3、BaSO4都是强电解质;易溶于水的化合物也不一定是强电解质,如NH3、H3PO4、HF等,故强、弱电解质与其溶解性无必然联系。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,能导电的物质不一定是电解质。 1   强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下完全电离成离子的电解质 在水溶液中部分电离的 电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的 共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程, 无电离平衡 可逆过程,存在电离平衡 溶液中存在的微粒 (水分子不计) 只存在电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子 既存在电离出的阴、阳离子,又存在电解质分子   强电解质 弱电解质 　　第八章 第一讲 弱电解质的电离平衡 1、概念 弱电解质的电离平衡: 指在一定条件下（温度、浓度）,弱电解质 的速率和 的 速率相等的状态。 电离成离子 离子结合成分子 一、弱电解质的电离平衡 2．电离平衡的建立与特征 (1)开始时，v(电离) ________，而v(结合)为 _______。 (2)平衡的建立过程中，v(电离) ___v(结合)。 (3)当v(电离) ___v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 最大 0 > ＝ 3、影响电离平衡的因素 (1)温度 (2)浓度 由于电离是吸热的，因此温度越高，电离程度越大 溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。 内因：弱电解质本身,如常温下HF>CH3COOH (3)同离子效应 加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动——同离子效应 (4)化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动 练习1、以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ΔH>0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 练习2、25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释， 则图中的纵轴y表示的是(　　) A．溶液中OH－的物质的量浓度 B．溶液的导电能力 C．溶液中的 D．CH3COOH的电离程度 B 练习3、H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。下列说法正确的是 (　　)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 C 练习4、25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　) C 练习5、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的 是(　　) A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b B．a、b、c三点CH3COOH的 电离程度：c<a<b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b C 练习6、（真题体验）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（ ） A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl− D 二、电离平衡常数（电离常数） 1．概念：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时， 溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中 未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做 电离平衡常数。用K(弱酸的用Ka，弱碱的用Kb)表示。 对于一元弱酸 HA