第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．通入中制： B．饱和溶液处理水垢中的： C．溶液中通入少量： D．氨水中滴入少量： 2．下列说法正确的是 A．PH3的电子式为： B．CH4分子立体结构模型： C．晶体类型相同：SiO2和SO3 D．第一电离能：S>P 3．下列叙述中错误的是 A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系 B．易溶于，可用相似相溶规律解释 C．分子中键与键个数比为 D．型的分子空间结构必为平面三角形 4．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 δ­Feγ ­Feα­Fe A．δ­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B．α­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C．若δ­Fe晶胞边长为a cm，α­Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3 D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 5．下列说法正确的是 A．离子晶体中一定含有离子键，一定不含共价键 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．在中，给出孤对电子，提供空轨道 D．在晶体中存在阳离子就一定存在阴离子 6．下列化合物中，属于原子晶体的是 A．干冰 B．氯化钠 C．氟化硅 D．二氧化硅 7．湿法提银工艺中，浸出需加沉淀。25℃，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示， 已知：，下列叙述正确的是 A．25℃时，的溶解度随增大而减小 B．沉淀最彻底时，溶液中 C．25℃时，的平衡常数 D．当时，溶液中 8．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．Na2O和SiO2熔化 B．Na和S熔化 C．KCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 9．科研人员发现在-50℃环境中，用水可制得直径在的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是 A．石英光纤的主要成分是硅 B．1mol冰比1mol液态水含有更多的氢键 C．冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象 D．冰光纤和石英光纤都是分子晶体 10．氢卤酸和AgNO3溶液反应可生成卤化银，已知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，AgI的立方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．推测AgF的溶解度比AgCl的大 B．1个AgI晶胞中平均含有4个I— C．晶胞中I—的配位数是2 D．该晶体密度为g·cm-3 11．黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．氧化剂为Cu2O和Cu2S，氧化产物为Cu B．该晶胞中白球代表铜原子、黑球代表氧原子 C．每生成0.5molSO2，转移3mol的电子 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 12．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、晶胞如下图所示，下列说法中不正确的是 A．晶体采用的是分子密堆积方式，与每个距离最近且等距离的有12个 B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+1 C．是分子晶体，石墨是共价晶体，冰晶体水的配位数是4 D．基态铜原子的价层电子排布式为 13．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（ ） A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体 14．下列有关配合物的说法正确的 A．该配合物的配体只有水分子和溴分子 B．该配合物中提供空轨道 C．该配合物与足量溶液反应可能生成沉淀 D．中心离子的配位数为4 15．三硫化四磷( )用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示，下列有关三硫化四磷的说法中正确的是 A．该物质中磷元素的化合价为＋3价 B．该物质分子中不含非极性共价键 C．该物质的熔点和沸点均比低 D．该物质可由与反应生成 二、填空题 16．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类： 氯化铯___________、石英()___________、金刚砂()___________、水___________、苯酚()___________、铁___________、氯酸钾___________、高锰酸钾___________ 17．图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=___________pm，Mg原子之间最短距离y=___________pm。 18．X-射线衍射实验 表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层型结构，氯离子采取立方最密堆积(ccp)， 镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数： a =