第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是 A．最简单氢化物的沸点： B．Q、W、X的单质分子均为非极性分子 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种 2．下列化学用语正确的是 A．电子的电子云轮廓图： B．的模型 C．的核外电子排布式： D．的空间结构模型 3．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是 A．四种元素中电负性最大的为Y B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 C．Z元素在同周期中金属性最强 D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键 4．下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A ： 类比 溶解度： B 酸性：HClO4>HBrO4 类比 酸性：HCl>HBr C 金属性： 推理 氧化性： D 沸点： 推理 沸点： A．A B．B C．C D．D 5．已知：在水中H—O键比H—C键易断裂。下列有关氢氰酸(H—C≡N)、氧氰酸(H—O—C≡N)、硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(S=C=N—H说法正确的是 A．硫氰酸沸点高于异硫氰酸 B．1mol上述4种酸含π键数相等 C．298K下，Ka(HOCN)≤Ka(HCN) D．上述酸中C、O的杂化类型相同 6．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是 A．原混合物中含0.03molCuO B．白色沉淀M为CuI C．和都是非极性分子 D．气体R是大气污染物 7．下列化合物中，化学键的类型、分子的极性和空间结构皆相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 8．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 9．下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．I2升华 B．NaCl熔化 C．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 D．HCl溶于水得盐酸 10．下列说法正确的是 A．键角决定了分子的空间结构 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D．的键能是的键能的两倍 11．下列说法中正确的是 A．为V形，则A一定为杂化 B．可与形成配离子，1 mol该配离子中含有键的物质的量为8 mol C．正四面体形分子的键角一定是： D．Cr原子的激发态简化电子排布式为 12．六氟化硫分子呈八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是 A．六氟化硫不支持燃烧 B．每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键 C．六氟化硫分子中的键都是键且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子中一个被取代生成物只有一种 13．下列粒子中，与空间结构最相似的是 A．HCN B． C． D． 14．已知在298.15K、100kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是 A．H—H键的键能为218kJ•mol-1 B．H—H键的键能为436kJ•mol-1 C．1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量 D．1molH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量 15．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是 A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O D．H2O2 二、填空题 16．I．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为_____。 (2)I1(Li)>I1(Na)，原因是_____。 (3)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____，杂化轨道类型为____。 II．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。回答下列问题： (4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为____，其沸点比NH3的____(填“高”或“低”)，其判断理由是____。 (5)Sm的价层电子排布式为4