第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．HCHO与在水溶液中发生反应：(结构类似氮气)，下列说法正确的是 A．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 B．碳原子的杂化方式相同 C．与的配位能力： D．1mol配离子中，σ键和π键的数目之比为1∶1 2．Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，则m、n的值是 A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=4 3．《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电解催化还原CO2的新方法，总反应为：NaCl+CO2 CO+NaClO。下列有关说法正确的是 A．干冰属于共价晶体 B．NaClO属于强电解质 C．该反应为置换反应 D．反应时化学能转为电能 4．下列关于和金刚石的叙述正确的是 A．是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物 B．通常状况下，1mol晶体中含有键(表示阿伏加德罗常数值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用 D．1mol金刚石中含有个C-C键(表示阿伏加德罗常数的值) 5．化学键类型、晶体类型都相同的是 A．CO2和NH4Cl B．NaBr和CaCl2 C．KOH和NaCl D．SiO2和H2O 6．下列说法不正确的是 A．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形 B．三氯化氮(NCl3)是一种极性分子，NCl3还能再以配位键与Cl-结合 C．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3 D．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3 7．下列物质有固定熔点的是 A．钢化玻璃 B．水泥 C．水玻璃 D．碳酸钠 8．下列相关比较中，不正确的是 A．酸性： B．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗 C．晶格能： D．阴离子的配位数： 9．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与Na反应剧烈程度：CH3OH<H2O 甲醇分子中氢氧键的极性比水中的弱 B 熔点：Cr>K 相对原子质量：Cr>K C 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键 D 键角：H2O<SO3 H2O的孤电子对数多于SO3 A．A B．B C．C D．D 10．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于（ ） A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g环状S8分子(如图)中所含价层电子对数为4NA B．1 mol Fe(CO)5中配位键的个数为5NA C．18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA D．10g46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.05NA 12．碳酸酐酶是一种含锌金属酶，如图是某种碳酸䣲酶的结构片段。已知该结构片段中的配体存在大键(大键可用符号表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)，下列说法错误的是 A．结构片段中含有的元素电负性最大的是O B．结构片段中碳原子均采取杂化 C．结构片段中中心离子的配位数为4 D．结构片段中的配体存在大键 13．2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CH3COONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”，有关CH3COONa固体说法正确的是 A．是弱电解质 B．不含非极性键 C．是离子晶体 D．溶于水显酸性 14．有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12 C．在二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数的比为1：4 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 15．石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物。Li+插入石墨层中间，形成晶体结构如图(a)，晶体投影图如图(b)。若该结构中碳碳键键长为apm，碳层和锂层相距dpm(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A．Li+插入石墨层中间改变了石墨的堆积方式 B．该化合物的化学式为LiC6 C．同层Li+最近距离为3apm D．该晶体的密度为×1030g•cm-3 二、填空题 16．图为甲烷晶体的晶胞，每个晶胞中含有几个甲烷分子？此晶体在常温、常压下不能存在的原因是什么____？ 17．砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有___________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有___________个，若其晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 18．（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐