第13讲 化学方程式-【暑假轻松学】2023年新九年级暑假预习课（人教版）

第13讲 化学方程式 课程导入 学习目标 1．理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤 2．会配平简单的化学方程式 3．在正确书写化学方程式的基础上，掌握有关反应物、生成物的计算 我们前面已经学过化学方程式的意义，那么，化学方程式应该如何书写呢？ 知识点一 知识讲解 在H2前配上2，在H2O前配上2，此时式子两边的H原子、O原子数目就相等了，即化学方程式配平了。 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤： 1．根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。 2．配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律。 3．注名化学反应发生的条件，把短线改成等号。 化学方程式的书写原则： 一、以客观事实为基础； 二、遵守质量守恒定律。等号两边个原子的种类与数目必须相等 H2+O2H2O 该式中右边氧原子数少于左边，并不符合质量守恒定律。 如何正确书写化学方程式 配平化学方程式的方法有很多，以上所采用的是比较常用的方法——最小公倍数的法。如式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，最小公倍数是10。因此在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。此时式子右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，因此，要在P的前面配上4。 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用“”号表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方。 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。如： 但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。如： 利用化学方程式的简单计算 知识点二 根据化学方程式的计算可以从量的方面研究物质的变化，如用一定量的原料最多可以产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过计算可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。 下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。 【例题】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数） 【解】设：加热分解6.3 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2×（39+55+4×16） 1×（2×16） 6.3 g x 答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。 ……… （1）设未知量 ……………………（2）写出反应的化学方程式 ……………………（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 …………………………………………（4）列出比例式，求解 ………………（5）简明地写出答案 以上是详细步骤，实际运算过程中可以按如下格式： 【例题】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 【解】设：需要碳酸钙的质量为x。 100 56 x 5.6 t 答：需要碳酸钙10 t。 注意：代入方程式计算的物质应该是纯净物，计算时要考虑到杂质问题。 巩固提升 1．（2023秋·九年级课时练习）碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热24.8g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水的质量为（ ） A．1.8g B．2.4g C．3.6g D．5.4g 2．（2023秋·九年级课时练习）下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ） A．50g水受热变为50g的水蒸气 B．62g磷和80g的氧气反应生成142g五氧化二磷 C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小 3．（2017·九年级课时练习）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应的乙、丙的质量比为3：17 B．该反应的基本类型是分解反应 C．丁一定是该反应的催化剂 D．反应的甲、丙的质量比为7：10 4．（2023秋·九年级课时练习）在一密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，且Y、N的相对分子质量之比为2：5，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 M N X Y 反应前质量/g 120 24 6 40 反应后质量/g 56