第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列事实与氢键无关的是 A．密度：水＞冰 B．稳定性：HF＞HCl C．溶解性：苯酚＞甲苯 D．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 2．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 B．N、O、F形成的键的极性：N－H＜O－H＜F－H C．该分子中C－N键的键能小于C=N键的键能 D．该分子中所有N原子都为sp3杂化 3．利用活性炭脱除的过程主要包含“吸附、溶解、催化氧化”，其机理如图所示。下列说法错误的是 、进入水膜，解离、形成活性氧原子()并反应 A．适当提高水膜的pH有利于的脱除 B．脱除过程只有极性键的断裂和生成 C．脱除过程涉及 D．脱除的总反应为： 4．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．M中含有极性键和非极性键 D．R、X、Y只能组成一种三元化合物 5．下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是 A．Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O B．一个Ⅱ分子中有9个键 C．Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化 D．Ⅲ中碳氧键的键能均相等 6．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 B．该分子中N原子的杂化类型只有sp3 C．该分子中C-N键的键能大于C=N键的键能 D．该分子中有2个手性碳原子 7．下列各组物质能形成分子间氢键的是 A．和 B．和 C．和 D．和HI 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 分子式 25℃时，溶液对应的pH 1.00 13.00 1.57 0.70 A．用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键 B．简单氢化物分子内的键角： C．足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种 D．分子中含有键 9．氟锑酸(HSbF6)是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，被称为超强酸。实验室可通过SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制得，且HSbF6在HF中容易生成[H2F]+[SbF6]-。下列说法错误的是 A．HF的电子式为 B．[H2F]+的空间结构为V形 C．基态氯原子核外电子的运动状态有9种 D．基态Sb和F原子中电子占据能量最高的轨道形状相同 10．工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol完全反应，转移的电子数为3 B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为 C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4 D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态 11．实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法正确的是 A．CaC2的电子式为 B．H2O是非极性分子 C．Ca(OH)2中仅含有离子键 D．C2H2的空间结枃为直线形 12．氯化亚硫( SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构说法正确的是 A．直线形 B．四面体形 C．三角锥形 D．“V”形 13．已知：K12CN+H14CNK14CN+H12CN。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．充分反应后，体系中只含有K14CN和H12CN B．KCN的电子式为 C．67g39Kl4C14N所含中子数为35NA D．1molHl2CN中含有共价键数目为2NA 14．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚()、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸()、氯仿()等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是 A．乙醇不是电解质，与水互溶 B．乙醚的同分异构体中属于醇类的有4种 C．过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76g/mol D．分子内既含极性键又含非极性键 15．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙述错误的是 A．NH3、NO都是非电解质 B．催化剂a、b表面氮原子均发生了氧化反应 C．催化剂a、b表面都形成了极性键 D．H、N、O既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 二、填空题 16．四种酸中中心原子的价层电子对数为3的酸是______(填化学式，下同)；酸根离子的空间结构为三角锥形的酸是______。 17．苯分子中