5.1硫及其化合物 导学案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 一、S 1.硫的存在 ( )态 ( )附近或地壳岩层里 化合态 硫化物 硫铁矿：FeS2 黄铜矿：CuFeS2 硫酸盐 胆矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 2.物理性质 颜色 状态 溶解性 黄色 固体 ( )溶于水，( )溶于酒精，( )溶于CS2 3.化学性质 氧化性 2Cu+SCu2S Fe+SFeS Hg+SHgS H2+SH2S 还原性 S+O2SO2 【注】( )生成SO3 S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O 氧化性与 还原性 2S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 【注】S 可用( )除去，也可用热( )溶液除去 4.硫的用途 (1)制黑火药：一硫二硝三木炭，S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ (2)消除Hg蒸气：汞洒落，可撒上( )处理，Hg+SHgS 【例1】下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是(　　) A.从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量可生成SO3 【例2】下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________ (填序号)。 ①CuS　 ②FeS　 ③HCl　 ④SO2　⑤SO3　 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 ⑧Cu2S ⑨HgS　⑩Ag2S 二、SO2 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 比空气( ) 2.化学性质 酸性 氧化物 与水 与碱 NaOH Ca(OH)2 与碱性氧化物 SO2+CaO=CaSO3 与盐 SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 氧化性 还原性 与O2 2SO2 + O22SO3 与卤素单质 水溶液 与Fe3+ SO2+2Fe3++2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ 与酸性KMnO4 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 与H2O2 SO2+H2O2 = H2SO4 漂白性 (1)漂白品红：可逆，加热可( ) (2)不能漂白指示剂 (1)制备： (2)用途 ①漂白纸浆、草帽辫 ② ③ 3.SO2的三褪色 SO2的 三褪色 现象 性质 酚酞的NaOH溶液褪色 品红褪色 氯水、溴水、酸性KMnO4褪色 4.漂白原理 漂白原理 氯水、漂白粉、NaClO、H2O2、Na2O2等 化合反应 SO2 活性炭 5.SO2与CO2的鉴别 SO2/CO2 漂白性 还原性 ( )、( )、( ) 氧化性 SO2+CO2 混合气体→品红溶液( )→酸性KMnO4( )→品红溶液 ( )→澄清石灰水( ) 【例3】已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答： (1)①中的实验现象为石蕊试液________，证明SO2是__________气体。 (2)②中的实验现象为品红溶液________，证明SO2有__________性。 (3)③中的实验现象是____________，证明SO2有____________性。 (4)④中的实验现象是____________，证明SO2有____________性。 【例4】下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是(　　) A.①⑦ B.①⑤⑦ C.②③④⑤⑥ D.①⑤ 【例5】下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧